根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中错误的是      （    ）

  A．SiCl₄是分子晶体                  B．单质硼是原子晶体

  C．A1C1₃加热能升华                 D．MgCl₂所含离子键的强度比NaCl大

在KI和KIO₃混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比正确的是           （    ）

A．5∶1    B．2∶1    C．1∶3            D．1∶5

有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种。

（1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：              ；

（2）试写出工业上用电解方法冶炼D单质的化学方程式                               ；

（3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：   ；

（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：              。

实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na₂CO₃质量分别为（    ）

A． 1000mL , 212g   B.  950mL , 201.4g   C.   500mL  , 286g   D.  1000mL, 201.4g

在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（　）

　　A．2X＋Y3Z　　　　　　　 　B．3X＋2Y2Z

　　C．X＋3YZ　　　　　　　　　D．3X＋YZ

20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是

A．Mg和Al         B．Al和Fe

C．Fe和Zn          D．Zn和Cu

A、B、C、D₁、D₂、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。

（1）直链有机化合物A的结构简式是_________________________；

（2）①的反应试剂和反应条件是____________________；

（3）③的反应类型是_______________________________；

（4）B生成C的化学方程式是_______________________________；

    D₁或D₂生成E的化学方程式是_____________________________；

（5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_____________。

印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^—，其中HClO₂是漂白剂的有效成分，ClO₂是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为（    ）

A、3.0             B、4.0—4.5     C、6.5—7.0          D、9.0

在常温下，有A、B两种气态的混合物，已知B的相对分子质量大于A，而且它们不论以何种比例混合，碳、氢元素的质量比总是大于9∶1，而小于9∶2，则A是________，B是_________。若混合气体中碳、氢元素的质量比是5∶1，则混合气体中A、B的物质的量之比为_________。

下列气体与氧气混合充入密闭容器中，在150 ℃点燃，再冷却到150 ℃，容器内压强不变的是（    ）

A.乙烯           B.乙烷              C.乙炔              D.丙烯