下列叙述中正确的是（ ）

　　A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径原子大

　　B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

　　C．室温时，零族元素的单质都是气体

　　D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大　　

下列不属于配合物的是（　　）

　　A、[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O　　　　　　　　　　　 B、[Ag(NH₃)₂]OH

　　C、KAl(SO₄)₂·12H₂O　　　　　　　　　　　　 D、Na[Al(OH)₄]

有下列两组命题

B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（　　 ）

　　A、Ⅰ①　　　 B、Ⅱ②　　　　 C、Ⅲ③　　　　 D、Ⅳ④

有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对三种晶体元素进行实验，结果如下表：

根据表中的有关事实，完成下列问题。?

（1）写出晶体的化学式：A             ，B        ，C        。?

（2）晶体类型：A             ，B        ，C        。?

（3）组成晶体的微粒：A          ，B        ，C        。?

（4）晶体中微粒间的作用力：A        ，B     ，C     。

把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是(    )

A.CCl₄                 B.C₂H₅OH               C.CS₂                    D.CH₂Cl₂

下列性质适合分子晶体的是（　　）

A.熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电

B.熔点100 3.1 ℃，液态时导电，水溶液导电

C.能熔于CS₂，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃

D.熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm^-3

关于锂的结构和性质的判断，错误的是(    )

①与水反应比钠剧烈  ②它的密度比钠小  ③它的氧化物暴露于空气中易吸收CO₂  ④

其第一电离能小于钠的  ⑤它是还原剂

A.只有①          B.③和⑤           C.②和③           D.①和④

下列大小关系正确的是 （    ）

A.晶格能：NaCl<NaBr   B.硬度：MgO>CaO  

C.熔点：NaI>NaBr      D.熔沸点：CO₂>NaCl

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF₃分子的空间构型和中心原子的杂

化方式为(    )

A.直线形  sp杂化                B.三角形  sp²杂化

C.三角锥形  sp²杂化             D.三角锥形  SP³杂化

SO₃分子的构型为平面三角形，它采用的杂化类型是（　　）?

A.sp杂化?

B.sp²杂化?

C.sp³杂化?

D.没有杂化，只有三个σ键