某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案(忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去)：

Ⅰ．实验装置如图Ⅰ所示

（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化碳和氧气。写出该反应的化学方程式：_______________________。

（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_______(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________。

Ⅱ．实验装置如图Ⅱ所示

（1）写出浓硝酸受热分解的化学方程式：__________________________。

（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是        

_____________________。

Ⅲ．为了更能直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。

为了除去工业废气中的SO₂，将“SO₂转化为（NH₄）₂SO₄”的资料摘录如下：“一个典型的实例：初步处理后的废气中含0．2%的SO₂和10%O₂（体积比，下同）。400℃时将废气以5m³/h的速率通过V₂O₅催化剂层与20L/h的速率的氨气混合，再喷入水（290g/h），此时气体温度由400℃降为200℃。在热的结晶装置中可得到（NH₄）₂SO₄晶体（气体体积均折算成标准状况）。”利用上述资料，用氨来除去工业废气中的SO₂，回答下列问题：

   （1）按反应中的理论值，SO₂和O₂的物质的量之比是2：1，该资料中的比值是        

           ，简述不采用2：1的理由是                               。

   （2）通过计算，说明为什么废气以5m³/h的速率与20L/h的速率的氨气混合？

   （3）若某厂每天排放1104m³这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？

下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。

（1）若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为        （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是                     。

（2）停止CO和CO₂混合气体的通入，E内放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此时，活塞a应     ，活塞b应      。需要加热的仪器装置有      （填代号），m中反应的化学方程式为                       。

（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加 NaOH 固体，E内装有铂铹合金网，按A→G→E→D装置程序制取干燥氧气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有：                 。

②实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有        性。

在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：

NO（g）+CO（g）===0.5N₂（g）+CO₂（g）；ΔH=-373．2kJ·mol^-1。下图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是       （    ）

A．加催化剂       

B．向密闭容器中加入氩气

C．降低温度

D．增大反应物中NO的浓度

将m g铁红和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中，结果得到n g沉淀，则原混合物中FeS的质量（g）为（    ）

A．5n     B．m－5n

C．m－n    D．n

一定量的铁、铝合金与300 mL 2 mol·L^－1 HNO₃完全反应生成3.36 L NO（STP）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol·L^－1 NaOH溶液使铁、铝元素恰好完全沉淀下来，则所加入NaOH液体的体积是（    ）

A．150 mL    B．200 mL    C．450 mL  D．无法计算

将一定量的氯气通入250 mL溴化钾溶液中，然后将所得的溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到干燥的残渣40 g，分析残渣，其中含25%的化合态的溴，试计算：

(1)通入的一定量的氯气是多少克？(氯气无剩余)

(2)原溴化钾溶液含KBr多少克？

在未知液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有(    )

A.Cl^-，                         B.Cl^-，

C.Cl^-，                         D.Cl^-，OH^-

用漂白粉漂白时，不能使漂白粉更好发挥漂白作用的物质是()

A.食盐         B.CO₂和水蒸气         C.盐酸       D.食醋（含醋酸）

将10.000 g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813 g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721 g。求原混合物中各化合物质量。