若金属单质的活泼性越强，则对应的阴离子越难被还原。现有Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂和AgNO₃组成的混合液向其中加入适量锌粉，首先置换出的是(    )

A.Mg        B.Cu        C.Ag            D.H₂

下列反应中，属于氧化还原反应的是(    )

A.NaOH+HCl====NaCl+H₂O

B.2NaOH+CO₂====Na₂CO₃+H₂O

C.Cu₂S+4H₂SO₄(浓)====2CuSO₄+S↓+2SO₂↑+4H₂O

D.Ca(HCO₃)₂+2NaOH====CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O

在完全满足可逆反应：2H₂O(g) 2H₂+O₂，2CO+O₂ 2CO₂能顺利进行的条件下，将2molH₂O(g)和2molCO充入l L密闭容器中，使其发生反应，一段时间后反应达到平衡。反应过程中部分气体浓度随时间t的变化情况如下图所示：

(1)请在图中画出c(H₂)随时间t的变化曲线图；

(2)平衡时c(O₂)_平为              mol／L。

(3)欲计算出平衡时O₂的浓度，除已知“H₂O(g)

和CO”的物质的量外，至少需要知道平衡体

系中某两种气体的平衡浓度。这两种气体除

可以是H₂O和CO₂外还可以是         。

(4)在其它条件不变的情况下，若改为起始时在

  容器中充入2molH₂和2molCO₂，则上述两反

  应达到平衡时，c(O₂)_平=          mol／L。

 1环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 

    A．温室效应——二氧化碳    B．光化学污染——二氧化氮

C．酸雨——二氧化碳        D．臭氧层破坏——氟氯烃

某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。有关该物质的组成，推断正确的是（　  ）

A．一定有碳、氢、氧元素       

B．一定有碳、氢元素，可能有氧元素

C．一定有碳元素，可能有氢、氧元素

D．一定有碳、氧元素，可能有氢元素

将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应：

       A．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，

升温时甲、乙两容器中反应速率均增大

       B．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，

升温时甲乙两容器中的平衡均向逆方向移动

       C．在相同温度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙

容器中加入3molC，若甲容器经30s达到平衡状态，则乙容器达到平衡时所需要的时间也是30s

       D．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行反应。第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z。则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z。

下列装置或操作能达到实验目的的是

《环境空气质量标准》中，有害气体的浓度常用标准状况下，每立方米气体中含有害气体的毫克值(mg/m³)来表示，对CO的浓度限值规定为：

一、二级标准：4.00，三级标准：6.00 。一环保检测中心对采集的0.02m³(标况)某区域空气样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：

① 首先将空气样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，反应生成CO₂和I₂(不考虑其他气体的反应)；

② 用30.0mL 5.00×10^－5mol·L^－1过量的硫代硫酸钠溶液完全吸收反应所产生的碘，发生的反应为：I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－

③ 将②反应后溶液取出1/2，放入锥形瓶中，加入几滴指示剂，用1.00×10^-5mol·L^－1的标准碘溶液进行滴定，滴定至终点，实验记录如下：

(1) 写出中反应的化学方程式：                                          

(2) 计算该空气样品中CO的浓度，并说明符合几级标准。

以下除杂方法(括号内为少量杂质) 中，错误的是

A．Fe(OH)₃ 胶体(FeCl₃溶液)  ：蒸馏水，渗析

B．KCl (I₂ ) 固体：  加热，升华

C.  NaC1 (KNO₃ ) ：配成饱和溶液，降温结晶

D．CO₂   (SO₂ ) ：  通过饱和NaHCO₃溶液、浓硫酸

下列所用除杂的试剂和操作方法均正确的是：