某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）

关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是(   )

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈现棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈现无色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈现中性

氯化铁水解的离子方程式为　　　　             　 ，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为　　　　                　 。同时有红褐色沉淀生成,其原因是　　　                           　 。

将0.1mol/L的H₂S溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，下列关系正确的是 (   )

A．[Na⁺]＞[S^2－]＞[H⁺]＞[HS^－]＞[OH^－]

B．1/2[Na⁺]＝[S^2－]+[HS^－]+[H₂S]

C．[Na⁺]+[H⁺]＝1/2[S^2－]+[HS^－]+[OH^－]

D．[S^2－]+[HS^－] +[H₂S] ＝0.05mol/L

NH₃·H₂O的电离平衡常数为Kb＝。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为（    ）

A．[NH₄^＋]＝[OH^－]＝[NH₃·H₂O]

B．[NH₄^＋]＞[OH^－]＞[NH₃·H₂O]

C．[NH₄^＋]＝[OH^－]＜[NH₃·H₂O]

D．[NH₄^＋]＜[OH^－]＜[NH₃·H₂O]

.已知m g气体A和n g气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是

A.标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m∶n

B.25 ℃时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n∶m

C.同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为n∶m

D.通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m

参考下表中物质的熔点，回答有关问题。

（1）NaCl、KCl、RbCl、CsCl的熔点的变化规律是            ，造成这种规律的主要原因是                                                      。

（2）SiCl₄、GeCl₄、SnCl₄、PbCl₄的熔点的变化规律是                     ，造成这种规律的主要原因是                                    。

某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氧化钙（Ca₃N₂），并探究其实验式。

（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是            。

（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是          。

（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N₂；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，         ；④拆除装置，取出产物。

(4)数据记录如下：

①计算得到实验式Ca_xN₂,其中x=             .

②若通入的N₂中混有少量O₂，请比较x与3的大小，并给出判断依据：           。

六氟化硫(SF₆)具有良好的高压绝缘性，在电器工业有着广泛的用途，SF₆分子呈正八面体结构，S原子位于八面体的中心。下列关于SF6的推测正确的是  (    )

A.SF₆在氧气中燃烧可生成SO₂

B.SF₆晶体是原子晶体

C.SF₆是非极性分子

D.SF₆中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构

若溶液中由水电离产生的C(OH^－)= 1.0×10^－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 (     )

A．Na⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－　　　　 B．Na⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－

C．Na⁺、K⁺、Al(OH)₄^－、Cl^－       D．NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^－