下列各图所表示的反应是吸热反应的是

下列叙述正确的是                         （    ）

A．CH₄O和C₂H₆O一定互为同系物

B．16g CH₄与18 g NH所含质子数相等

C．³²S与³³S的核外电子数相等，是同一种核素

D．质量相等、体积不等的N₂和C₂H₄的分子数相等

下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是            （    ）

2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的  生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．左边为该电池的负极

B．该电池可在高温环境下使用

C．该电池负极反应为：H₂—2e^－＝2H⁺

D．该电池正极反应为O₂＋4e^－＝2O^2－

已知反应：X ＋ Y ＝ M ＋ N为放热反应，对该反应的说法正确的是（    ）

A．X的能量一定高于M的能量

B．Y的能量一定高于N的能量

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应

为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是

    A．①②③   B．②③④   C．①③④   D．①②③④

下列离子方程式书写正确的是：

A．明矾溶液中加入过量的氨水         

Al³⁺ + 4OH^— = +2H₂O

B．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳   

Ca²⁺ + 2ClO^— + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓+2HClO

C．FeBr₂溶液中加入过量氯水   

2Fe²⁺ + 4Br^—+3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^—

D．Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量的NaOH溶液

 Ca²⁺ + HCO₃^—+ OH^— = CaCO₃↓+CO₃^2— + H₂O

为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：

   （1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。

①洗气瓶中浓硫酸的作用是            。

②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO₂的化学方程式           。

       活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。

   （2）实验目的：检验气体的成分。

       试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。

       仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；

       ①连接仪器。将装置的字母填入□内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）

       ②若混合气体中含有氧气，实验过程中能观察到的现象是             。

（3）实验目的：确定产物的含量。

       ①若混合气体中含有SO₂和H₂，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有        。

②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe²⁺、Fe³⁺，其中检验是否含有Fe³⁺可采用的试剂为          ；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe³⁺的物质的量为          mol。

下列说法不正确的是  （    ）

       A．食盐既可作调味剂，也可作防腐剂

       B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

       C．向含有Hg²⁺的废水中加入Na₂S₃使Hg²⁺转化成HgS沉淀除去

       D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应

Na₂O₂是中学化学常用试剂，下列说法错误的是

A．0.1mol Na₂O₂与足量CO₂反应转移的电子的物质的量为0.1mol

B．将Na₂O₂粉末加入到饱和NaOH溶液中，OH^－离子浓度一定不变

C．等物质的量的Na₂O₂与Na₂O溶于等质量水中得到的NaOH的物质的量浓度相同

D．等质量的Na₂O₂与Na₂S晶体中含有相同数目的阴离子