把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是

A.HCl               B.Na₂SO₄             C.FeCl₃            D.CuSO₄

溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化成单质溴，试写出反应的离子方程式：__________________________，该反应中，___________mol溴酸钾中含有m g溴元素。它能___________(填“氧化”或“还原”)___________ mol的 Br^-。

（09年广东理基·20）设N_A代表阿伏加德罗常数（N_A）的数值，下列说法正确的是

A．22．4 L Cl₂中含有N_A个C1₂分子

B．1 L 0．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中有0．1 N_A个Na⁺

C．1 mol H₂与1 mol C1₂反应生成N_A个HCl分子

D．1 mol Ca变成Ca²⁺时失去的电子数为2N_A

下列物质中，能导电的且属于电解质的是(    )

A.铜                B.食盐水              C.酒精            D.熔融的氯化钾

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

    A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是(   )

A．b电极是阴极         B．a电极与电源的正极相连

C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na₂CO₃溶液；（5）加过量的BaCl₂溶液。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）以上操作的正确顺序是（　 ）

A．（5）（4）（2）（1）（3） B．（1）（2）（3）（4）（5）

C．（5）（4）（3）（2）（1） D．（1）（5）（4）（2）（3）

（2）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为___________。

（3）如何运用最简的方法检验溶液中有无SO₄^2―离子？______________________________。

如果有，应该如何除去SO₄^2―离子？

___________________________________________。

（4）在粗盐经过溶解等步骤后，在过滤前的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是

______________________________________________。

（5）将经过操作（4）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？

（6）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时：________________________________________。过滤时：________________________________________。蒸发时：________________________________________。

如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A原子核外电子数的4倍，则以下推断正确的是(    )

A.A、B、C三者均为非金属元素

B.A、B、C三者核电荷数之和为40

C.A与B、A与C形成的化合物中均有一种金属离子

D.B与C只能形成一种化合物

下列说法肯定错误的是(    )

A.原子的K层上只有一个电子

B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍

D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等

300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L^－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（　　）

　　　　A．1∶4　　　　B．1∶5　　　　C．2∶1　　　　　D．2∶3