将已污染的空气通入某溶液中，测其导电性的变化，能获得某种污染性气体的含量。如把含H₂S的空气通入CuSO₄溶液中，导电性稍有变化，但溶液吸收H₂S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是(    )

A.NaOH溶液                         

B.蒸馏水

C.Na₂SO₃溶液                        

D.KI溶液

下列物 质中，所有原子一定都在同一平面的是（    ）

A. 丙烯     B. 苯乙烯     C. 乙炔     D. 氯乙烷

钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是(    )

①Fe由+2价转化为+3价  ②O₂被还原  ③产生H₂  ④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃·H₂O  ⑤杂质C被氧化除去

A.①②            B.①②③④            C.③④               D.①②④⑤

某有机化合物的氧化产物甲、还原产物乙都能与钠反应放出氢气，甲、乙在浓硫酸催化下反应生成丙，丙能发生银镜反应，这种有机化合物是(    )

A.甲酸             B.甲醛                 C.甲醇               D.甲酸甲酯

下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（    ）

A.异戊二烯（）与等物质的量的Br₂发生加成反应

B.2氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D.邻羟基苯甲酸与NaHCO₃溶液反应

实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3%，相对分子质量为92，则该烃的分子式为______________。若该烃为芳香烃，在其分子的“C—C”键或“H—C”键中插入基团“”可形成六种含苯环的酯，请写出其中四种酯的结构简式：

_______________________________________、_______________________________________、

_______________________________________、_______________________________________。

【江苏省无锡市2009届高三上学期期末调研考试】（12分）苯佐卡因是一种局部麻醉剂，可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，一般制成软膏或栓剂使用，它的工业合成有如下所示的两种途径。途径I已逐渐淘汰，现在使用较多的是途径II。

已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入它的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入它的间位。

②苯胺（）分子中的氨基易被氧化。

请回答下列问题：

（1）反应①的反应类型为______________，化合物B的结构简式为______________。

（2）反应⑦的化学方程式为__________________________________________________。

（3）下列关于上述合成路线的说法正确的是__________________。

a．反应①除了主要生成A物质外，还可能生成、等

b．途径II中的步骤①和⑤可以互换

c．反应③的另一产物是H₂O

d．与途径II相比，途经I的缺点是步骤多，产率低

e．途经I中的步骤③的目的是保护氨基不被步骤④中的酸性高锰酸钾溶液氧化

（4）途经II中的步骤⑤和⑥能否互换，说明理由：_________________________________。

（5）苯佐卡因有多种同分异构体。其中有两个对位取代基，－NH₂直接连在苯环上，分子结构中含有酯基的同分异构体有：

__________________、_____          。

例某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示的装置先进行了有关实验：

⑴B是用来收集实验中产生的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

⑵实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L^－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是              。

③下列试剂中能够证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是       （填写字母编号）

A．铁粉      B．BaCl₂溶液       C．银粉       D．Na₂CO₃溶液

（3）为了测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计:

①甲同学设计方案是：

先测定铜与浓硫酸反应产生的SO₂的量,再计算余酸的物质的量浓度,他认为测定SO₂的量的方法有很多种,请问下列实验方案中不可行的是      (填写字母编号)

A：将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量

B：将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀

C：用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

D：将装置A产生的气体缓缓通入足量的氢氧化钡溶液(预先除去了溶解O₂),反应完全后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀(隔绝空气条件下)

②乙同学设计的方案是：

在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL于锥形瓶中，滴加2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知：Cu(OH)₂开始沉淀的pH约为5)，通过测定出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液体积不变,你认为乙同学设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度          ,(填能或否)，其理由是                                      。

(4)请你再设计一个可行的实验方案来测定余酸的物质的量浓度。简要写出操作步骤及需要测定的数据，并写出相应的计算式。

设C＋CO₂2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v₁；N₂＋3H₂NH₃(正反应为放热反应)，反应速率为v₂，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为(　　)

　　A．同时增大　　　　　　

　　B．同时减小

　　C．发v₁增大，v₂减小　　　　　

　　D．v₁减小，v₂增大

检验SO₂中是否有CO₂，应采用的方法是

A.通过石灰水

B.通过品红溶液

C.先通过小苏打溶液，再通过石灰水

D.先通过KMnO₄酸性溶液，再通过石灰水