完全燃烧CO和H2的混合气体50mL，需要同温同压下的氧气


  1. A.
    20mL
  2. B.
    25mL
  3. C.
    50mL
  4. D.
    无法计算

X、Y、Z、R分别代表4种元素，a、b、c、d分别是Xm+、Yn+、Zn-、Rm-的核电荷数，已知Xm+、Yn+、Zn-、Rm-具有相同的电子层结构，则下列关系式不正确的是（）


  1. A.
    a＝b+m-n
  2. B.
    a＝c+m+n
  3. C.
    a＝d+2m
  4. D.
    b＝c-m+n

pH＝3的酸和pH＝11的碱等体积混合后，溶液的pH为


  1. A.
    等于7
  2. B.
    大于7
  3. C.
    小于7
  4. D.
    无法确定

有一系列有机物，按以下顺序排列：CH3-CH＝CHCHO，CH3CH＝CHCH＝CHCHO，CH3(CH＝CH)3CHO……．在该系列有机物中，分子中含碳元素的质量分数的最大值接近于


  1. A.
    68.6％
  2. B.
    85.7％
  3. C.
    92.3％
  4. D.
    95.6％

硫燃烧的主要产物SO2，但也有少量的SO3生成，对于后一过程，温度的影响大于浓度的影响．若取一定量的硫在容积相同的空气和纯氧中分别燃烧，产生SO3的体积分数分别为a和b，则a和b的关系正确的是


  1. A.
    a＞b
  2. B.
    a＜b
  3. C.
    a＝b
  4. D.
    无法确定

下列说法中正确的是


  1. A.
    原子序数越大，原子半径一定越大
  2. B.
    电子层数多的原子半径一定比电子层数少的大
  3. C.
    原子序数大的原子，最外层电子数也多
  4. D.
    最外层电子数多的元素在化合物中氧化性不一定强

下列有关仪器的使用，能实现的是


  1. A.
    用托盘天平称取11.70 g食盐
  2. B.
    用量筒量取12.36 mL盐酸
  3. C.
    用酸式滴定管量取21.20 mL0.10 mol/LH2SO4溶液
  4. D.
    用200 mL容量瓶配制500 mL0.1 mol/LNaCl溶液

在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是


  1. A.
    在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍　
  2. B.
    前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1
  3. C.
    平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol
  4. D.
    平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是：


  1. A.
    在pH＝0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-
  2. B.
    和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-
  3. C.
    c(H+)＜c(OH-)的溶液中：Na+、K+、CO32-、S2-
  4. D.
    中性溶液中：K+、SO42-、[Al(OH)4]-、Na+

已知常温常压下，饱和CO2溶液的pH＝3.9，当用盐酸滴定NaHCO3溶液以测定其浓度时，选用的指示剂及终点颜色变化正确的是


  1. A.
    酚酞，粉红色变为无色
  2. B.
    酚酞，红色变为无色
  3. C.
    甲基橙，黄色变为橙色
  4. D.
    甲基橙，橙色变为红色
 0  3388  3396  3402  3406  3412  3414  3418  3424  3426  3432  3438  3442  3444  3448  3454  3456  3462  3466  3468  3472  3474  3478  3480  3482  3483  3484  3486  3487  3488  3490  3492  3496  3498  3502  3504  3508  3514  3516  3522  3526  3528  3532  3538  3544  3546  3552  3556  3558  3564  3568  3574  3582  203614 

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