在0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是

　　A、[Na⁺]+[H⁺]=2[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[OH^-]

　　B、[Na⁺]=2{[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]}

　　C、[OH^-]=[H⁺]+[HCO₃^-]+2[H₂CO₃]

　　D、[Na⁺]=[HCO₃^-]=[OH^-]=[H⁺]

下列离子方程式正确的是

A. 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba^2＋＋OH^－＋ H^＋＋SO₄^2- ==BaSO₄↓＋H₂O

B. 饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳后溶液浑浊：2Na^＋＋CO₃^2－＋CO₂＋H₂O ==2 NaHCO₃↓

C. 少量SO₂用氨水吸收：2NH₃·H₂O  +  SO₂==2NH₄⁺  +  SO₃^2－ +H₂O

D. 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al³⁺完全沉淀：

Al³⁺ + 2 SO₄^2— + 2 Ba²⁺ + 3OH ^— == Al(OH)₃↓+ 2BaSO₄↓

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、C1^—、SO₄^2—、CO₃^2-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

（1）根据实验1对C1^—是否存在的判断是                （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是                   。

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

（3）试确定K⁺是否存在？                ，判断的理由是                      

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄C1、FeC1??₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是                 （写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

（3）发生氧化反应的物质是            ，反应中4mol的氧化剂能       （填“失去”或“得到”）                 mol电子.

（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为                 。

工业上制备纯硅的热化学反应方程式为：SiCl₄(g) + 2H₂(g)Si(s) + 4HCl(g)；△H = + Q kJ/mol(Q＞0)，一定温度、压强下，将一定量的反应物充入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（    ）

A．反应过程中，若增大压强能提高硅的产率

B．若反应开始时H₂为2 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反应

有M、A、B、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，M元素的原子半径是周期表所有元素中最小的。A、B、D、E分别在下表中（周期表的一部分）不同的空格内占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。请回答：

（1）元素符号：A     B     D     E   

（2）D、E两种元素分别与M元素形成的最简单化合物中，相对稳定的是    （填化学式），沸点较高的是    （填化学式）。

（3）A、B、D、M可组成多种18电子的分子，其中的两种结构可分别表示为M₂B—BM₂和

AM₃—BM₂，请再写出2种具有18电子的有机物的结构简式          、          。

（4）M、B、D以原子个数比4：2：3所形成的离子化合物，其水溶液呈   性。0．1mol/L该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的排序是                                 。

用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是(     )

  A．溶液      B．溶液      C．溶液     D．溶液

下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是(     )

A．══ 

B．══ 

C．══ 

D．══ 

下列实验操作中，错误的是

       A．配制100 g 5%的食盐溶液时，需将5 g食盐放入烧杯中，加95 mL水搅拌溶解即可

       B．配制0.1 mol·L^－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入盛有水的容量瓶中稀释

       C．用中和滴定方法测某NaOH 溶液的浓度，量取待测液时用该溶液润洗碱式滴定管

       D．中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液

一定条件下，在2SO₂+O₂ 2SO₃的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是：SO₂：2mol/L，O₂ : 0.8mol/L，SO₃ : 2.4mol/L，则氧气在起始时的浓度可能是       （    ）

       A．0.8—2mol/L    B．0—2mol/L       C．0—0.8mol/L    D．无法确定