完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO₂ 、O₂各1克，乙中装有SO₂ O₂各2克，在同一温度下反应，2SO₂(g)+O₂(g)     2SO₃(g)达平衡时，甲中SO₂的转化率为a% ，乙中SO₂的转化率为b%,则                  （    ）

      A．a% > b%              B．a%< b%           C．a%= b%               D．无法判定

下列物质属于电解质的是（    ） 

 A．SO₂        B．NaHCO₃       C．H₂SO₄溶液        D．Fe

在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（   ）

A．NH₄⁺、NO₃ ^-、Al³⁺、Cl^-        B．Na⁺ 、OH^-、K⁺ 、NO₃ ^- 

C．MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺        D．K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺

下列反应属于离子反应的是（    ）

A．H₂和O₂反应生成H₂O

B．Zn片投入到稀H₂SO₄中

C．KMnO₄加热分解制取O₂

D．NH₃遇HCl气体生成白烟（NH₄Cl小颗粒）

下列有关说法正确的是（    ）

A．熔融氢氧化钠能导电是由于熔融状态下氢氧化钠电离成Na⁺、O^2-和H⁺      

B．硫酸氢铵的电离方程式为NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-

C．盐酸溶液能导电是由于热熔化条件下，氯化氢电离成H⁺和Cl^-

D．电离时生成的阳离子全部是H^＋的化合物一定是酸

钛在地壳中的含量比铜多61倍，排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。

⑴ 由钛铁矿（FeTiO₃）提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下（部分产物省略）：

上述熔炼过程发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是  ▲  ；还原过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是  ▲  。

⑵ 用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，此时溶液中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的K_sp如下表所示。

常温下，若所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于  ▲  时，Mg(OH)₂开始沉淀。

若将含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀释，立即析出大量   

白色沉淀，写出该反应的离子方程式：  ▲  。

⑶ BaTiO₃是一种可用来吸收低频波的无机功能材料。工业上，常用

BaCl₂、TiCl₄、H₂O和H₂C₂O₄混合反应生成白色固体A，将该白色

固体加热分解至900K可得BaTiO₃，实验测得其热分解过程的质量

－温度关系曲线如右图所示，图中400K、600K和900K时对应的

样品的质量分别为8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固体A的化学式

为  ▲  （填序号）。

a．BaTi₂O₅      b．BaC₂O₄·2H₂O      c．BaTi(C₂O₄)₃      d．BaTiO (C₂O₄)₂·4H₂O

下列关于溶液的说法中，正确的是    （         ）

A、凡是均一、稳定的液体，就是溶液

B、长期放置后不会分层的液体，就是溶液

C、一种物质里分散着另一种物质的液体就是溶液

D、溶液一定是均一、稳定的混合物

CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是        （       ）

A、CH₃COOH的电离作用大于CH₃COONa的水解作用 

B、CH₃COONa的水解作用大于CH₃COOH的电离作用

C、CH₃COOH的存在抑制了CH₃COONa的水解         

D、CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的电离

对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（     ）

A．△H <0，△S>0，所有温度下反应自发进行

B．△H >0，△S>0，所有温度下反应自发进行

C．△H <0，△S<0，低温下反应自发进行

D．△H >0，△S<0，所有温度下反应不能自发进行

电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn＋2OH^――2e^－＝ZnO＋H₂O；Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－。总反应式为：Ag₂O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列说法正确的是（     ）

A．Zn为正极，Ag₂O为负极               B．Zn为负极，Ag₂O为正极

C．原电池工作时，正极区溶液PH值减小    D．原电池工作时，负极区溶液PH值增大