下列关于有机反应类型的说法错误的是（    ）

A．甲烷与氯气的反应属于取代反应

B．乙烯与氢气的反应属于加成反应

C．乙酸与乙醇的反应属于酯化反应

D．苯与硝酸的反应属于加成反应

陶瓷、玻璃、水泥等产品的主要成分都是（    ）

       A．硅酸盐            B．二氧化硅               C．硫酸盐            D．碱性氧化物

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。

  （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

        ①Cl₂→Cl+Cl     ②Cl+H₂→HCl+H    ③H+Cl₂→HCl+Cl

       反应②中被破坏的化学键是——，氯元素的原子结构示意图为——。。

  （2）二氧化氯（ClO₂）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO₂的方法有以下两种：

2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂+2NaCl+2H₂O…………………………①

2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄===2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O  …………………②

你认为哪种方法最佳        （填序号），理由是               。

  （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式

                                            。

  （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I₂(g)WI₂(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是WI₂（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0~t??₂时间段）的反应温度为T₁，曲线II（从t₂开始）的反应温度为T₂，且T₂>T₁。则：①该反应的△H     0（填“大于”

或“等于”或“小于”）

②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率

v(I₂)=        。

③下列说法中不正确的是     （填序号）。

     A．该反应的平衡常数表达式是

       B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上

C．利用该反应原理可以提纯钨

   （5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是          ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是       [不考虑H⁺和OH^-。25℃时K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]。

  （6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：

①Mg（s）+Cl（g）==MgCl₂（s）△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl₂(g)===TiCl₂(l) △H=—770kJ/mol

请写出Mg与液态TiCl₄反应提纯钛的热化学方程式              。

在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是

A.25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性

B.25 ℃时，0.1 mol·L^-1的醋酸的pH约为3

C.25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强

D.25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多

（浙江省余姚中学08-09学年上学期高三第一次质量检测，化学，12）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是

①KOH  Na₂SO₄  AlCl₃             ②Na₂CO₃  Ba(OH)₂  H₂SO₄

③HCl  NaAlO₂  NaHSO₄           ④Ca(OH)₂  Na₂CO₃  BaCl₂

A．①②      B．②③        C．①③④       D．①②④

下列关于平衡常数的说法中，正确的是

A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度

B.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

C.平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关

D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。

（1）利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下，某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知如下表数据：

其中最适宜用作储能介质的是___________________。

A.CaCl₂·6H₂O                             B.Na₂SO₄·10H₂O

C.Na₂HPO₄·12H₂O                         D.Na₂S₂O₃·5H₂O

（2）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上由粗硅制高纯硅常通过以下反应实现：

 关于上述条件下两个反应的叙述中不正确的是______________。

A.两个反应都是置换反应

B.反应①是放热反应

C.上述反应是可逆反应

D.两个反应都是氧化还原反应、

（3）右图是一种太阳能热水器的示意图，阳光照射到太阳能集热器上，将太阳能转化，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据你对水的密度的认识，你估计阳光照射下水将沿________________（填“顺”或“逆”）时针方向流动。

已知下列热化学方程式：

①H₂（g）+1/2O₂（g）====H₂O（l） ΔH＝-285.8 kJ·mol^-1

②H₂（g）+1/2O₂（g）====H₂O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol^-1

③C（s）+1/2 O₂（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol^-1

④C（s）+O₂（g）====CO₂（g） ΔH＝-393.5 kJ·mol^-1

完成下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是________________。

（2）H₂的燃烧热为________________；C的燃烧热为________________。

（3）燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为________________。

（4）CO的燃烧热为________________；其热化学方程式为_______________________。

2008年6月，国家质检总局对参与救灾安置重建工作的各类建材进行了抽查，根据抽查结果显示，除建筑防水卷材、新型墙体材料外，合格率均在90%以上。其中铝合金建筑型材抽检合格率为96.7%，比2007年（约90%）有了较大提高。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si：4.5%～5.5%，Cu：1.0%～1.5%，Mg：0.4%～0.6%，其余为Al。

现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：

①称取18.0 g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si+2NaOH+ H₂O====Na₂SiO₃ +2H₂↑）

②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512 g，收集得到的两份气体的体积相差851.2 mL（标准状况下）。

试回答下列问题：

（1）样品中Si和Mg的物质的量分别是多少？

（2）通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品（一项不达标即为不合格产品）。

某抗酸药每片含碳酸钙534 mg，氢氧化镁180 mg，每片该药可中和多少克溶质的质量分数为6.2%的盐酸？（保留到0.01 g）