下列说法正确的是

A.用碳酸钡或硫酸钡做钡餐

B.药物能治疗疾病，故多吃点没关系

C.鸦片、吗啡、海洛因等毒品危害极大，没有任何益处

D.为了预防、治疗疾病，家庭应自备一些常用的非处方药，以供急用

2008年11月6日讯，国家质检总局进出口食品安全局近日公布了今年7月进境的不合格食品“黑名单”，共有191批食品因各种问题被堵在国门外。其中，北京检验检疫局检出13批问题产品中，有部分食品中过氧化值含量超标。过氧化值超标主要是产品中油脂变质造成，感官主要是口感有霉味和酸败味道。变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了

A.加成反应                  B.氧化反应                  C.取代反应                  D.水解反应

下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是

A.它们都是天然高分子化合物，且都是混合物

B.它们都可以发生水解，其最终产物都是葡萄糖

C.它们的通式都是（C₆H₁₀O₅）_n，互为同分异构体

D.淀粉是一种工业原料，可用于制造葡萄糖和酒精等

下列实验方案中，不可行的是

A.用加入足量铜粉的方法除去Cu（NO₃）₂溶液中混有的AgNO₃

B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl气体

C.加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，确定溶液中有

D.先后添加石蕊试液、BaCl₂溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠四种无色溶液区别开

在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

A. CCOCO₂ Na₂CO₃

B. CuCu（NO₃）₂溶液Cu（OH）₂

C. Fe Fe₂O₃Fe₂（SO₄）₃溶液

D. CaOCa（OH）₂溶液NaOH溶液

二氯化二硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品。

②有关物质的部分性质如下表：

设计实验装置图如下：

（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见                   。

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

（2）B中反应的离子方程式：                                              ；

E中反应的化学方程式：                                                  。

（3）C、D中的试剂分别是                          、                           。

（4）仪器A、B的名称分别是                          、                          ，

F的作用是                              。

（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是                              ，在F中可能出现的现象是                                                      。

（6）S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是（填写两种）                  、                ，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和                                。

金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^-和金属离子的配离子的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定Ag⁺＋2CN^-====［Ag（CN）₂］^-，终点时，溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：

（1）水样预处理的目的是________________________________________。

（2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了____________________。

（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是______________________________。

（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将__________（填“偏高”“无影响”或“偏低”）。

（5）准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.010 00 mol·L^-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为__________ mg·L^-1（以CN^-计，计算结果保留一位小数）。

下列说法正确的是

A.只有酸碱中和反应才可使用滴定法测物质浓度

B.只要是酸碱中和反应，无论使用酚酞还是甲基橙，误差都非常小，但不能使用变色不明显的石蕊作指示剂

C.通过酸碱滴定曲线的绘制可知，酸溶液pH的增加与加入NaOH溶液的体积成正比

D.分光光度计可用于某些无色物质的比色测定

Na₂CO₃是一种重要的化工原料，某学生甲拟在实验室中测量Na₂CO₃的纯度。他利用图1中给出的仪器设计了如图2所示的装置（本题装置图中所用塞子均未画出；杂质不参与反应），其中M容器中盛有Na₂CO₃样品10.0 g，分液漏斗盛有稀硫酸，N容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重来求算Na₂CO₃的纯度。

         图1　　　　　　　　　　　　　　　    图2

（1）学生乙认为，按学生甲设计的装置进行实验，存在明显缺陷，其中导致测定结果偏低的是__________。

（2）学生乙对学生甲设计的实验装置进行了完善（如图3）。实验室中可供选择的药品：Zn、浓硫酸、稀硫酸、NaOH溶液、碱石灰、CaCO₃、水。请回答下列问题：

图3

①B、D虚框内是否需要添加装置，若需要，在相应虚框内画出装置图（并注明药品）；若不需要，在相应虚框内打“×”；

②A装置中分液漏斗内液体为__________；U形管内药品为__________；装置F的作用为__________；

③如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，则实验结果将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；

④如果实验后E装置质量增重3.96 g，则该Na₂CO₃试样的纯度为__________。

实验探究题

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）【提出问题】Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

（2）【猜想】①甲同学认为氧化性：Fe^3＋＞Br₂,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________（填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe^3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。

（3）【设计实验并验证】

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a.酚酞试液　b.四氯化碳　c.无水酒精　d.硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

（4）【应用与拓展】

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子方程式为______________________________。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂（标准状况），溶液中有1/3的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为__________。