25℃时，pH=7的（NH₄）₂SO₄与NH₃·H₂O的混合液中，的值是()

A.2∶1    B.大于2∶1

C.小于    2∶1D.无法判断

在常温下，纯水中存在电离平衡H₂OH^＋＋OH^-，如要使水的电离程度增大，并使c(H^＋)增大，应加入的物质是（）

A.NaHSO₄B.KAl(SO₄)₂C.NaHCO₃D.CH₃COONa

下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是()

A.OH^-、Na⁺、K⁺、B.Na⁺、、Al³⁺、Cl^-

C.H⁺、HS^-、Na⁺、D.Al³⁺、、H⁺、Cl^-

由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L^-1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7,最后一种溶液pH＜7,则（）

下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是（    ）

A．、Na⁺、Cl^-、OH^-                  B．Al³⁺、Na⁺、、

C．H⁺、Fe²⁺、、                   D．Na⁺、、、Cl^-

下列溶液能与镁反应生成氢气的是(    )

A.氯化铵溶液                                  B.氢氧化钠溶液

C.碳酸钾溶液                                  D.饱和石灰水

已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：

H₂SO₄====H⁺+HSO^-4，H⁺+。

(1)Na₂SO₄溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。

(2)在25 ℃时0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c()=0.029 mol ·L^-1，则25 ℃时，0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中c()________(填“大于”，“小于”或“等于”)0.029 mol ·L^-1,理由是__________。

(3)在0.1 mol ·L^-1 Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是(    )

A.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO^-4)+2c()

B.2c (Na⁺)=c()+c(HSO^-4)

C.c(Na⁺)＞c()＞c (H⁺)＞c (OH^-)

D.c()+c(HSO^-4)=0.1 mol·L^-1

有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。

化学试剂：①NH₄Cl固体  ②浓氨水  ③固体NaOH

   （1）甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是_________ (填序号)。

选用试剂是_________(填序号)，选用上述试剂制氨气的理由是__________________。

   （2）乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，请你根据其设想完成问题：

若用排气法收集氨气，请在图Ⅱ的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂(自选)名称。

图示表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：

（1）该反应的反应物是____                 __；

（2）反应物的转化率是____                 __；

（3）该反应的化学方程式为___            ___．

某无色透明溶液只可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、AlO₂^－、Cl^－、CO₃^2－ 等，取该溶液进行如下实验：

① 用红色石蕊试纸检测该溶液，试纸显蓝色；k+s-5#u 

② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红

棕色；k+s-5#u 

③ 取溶液少许，滴加盐酸的过程中有白色沉淀出现过

④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀能部分溶解在足量的稀盐酸中

⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，

沉淀不消失。

请回答下列问题：

   （1）在实验 ① 中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）

   （2）原溶液中肯定存在的离子是_______________，可能存在的离子是_________，在可能存在的离子中，只要对前述某一实验步骤中的试剂进行改进，改进的方法是____

     _          。

   （3）用离子方程式表示：①中溶液能导致试纸变蓝色的原因_____________________；②产生沉淀的原理_____________________________