小明等同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：

1．在5只250mL烧杯分别加入浓度均为0.1mol·L^－1的盐酸、CH₃COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。

2．在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。

3．接通电源，仔细观察现象。

现象1：五个灯泡都亮起来。

结论：                                                             。

现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。

结论：                                                             。

思考：

1．酸、碱、盐溶液导电与金属导电的原理是否相同，为什么？

2．同学们为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度。在本实验中，采取了哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？（写出三条即可）                                      。

3．小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？

                                                                            。

4．为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了0.1mol·L^－1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度       0.1mol·L^－1（选填＞、＜、＝）。

5．同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，                 是强电解质，                 是弱电解质。根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中。接通电源，可以观察到的现象是：

A．与混合前无任何区别。

B．5只灯泡都亮起来，亮度完全相同。

C．只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮。

D．5个灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮。

常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子中最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。

    ⑴将1L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO₂气体。试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：

    ⑵120℃时取1L该混合气体与9LO₂混合，充分燃烧，当恢复到120℃和原压强时，体积增大6.25%，试通过计算确定A、B的分子式。

某500 mL溶液中含0.1 mol Fe²⁺、0.2 mol Fe³⁺，加入0.2 mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

A．0.4 mol / L        B．0.6 mol / L     C．0.8 mol / L     D．1.0 mol / L

根据反应式①2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂②Br₂＋2Fe^2＋＝2Br^－＋2Fe^3＋可判断离子还原性由强到弱的顺序为

A．Br^－、Fe^2＋、I^－               B．I^－、Fe^2＋、Br^－

C．Br^－、I^－、Fe^2＋               D．Fe^2＋、I^－、Br^－

有一种广泛应用于汽车、家电产品上的高分子涂料是按下列流程图生产的。

图中M(C₃H₄O)和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基上

一氯取代位置有三种。   

(1)试写出下列物质的结构简式：A                    M                   

(2)写出反应N+BD的化学方程式：                                      

(3)写出反应类型：x                       ，Y                          

据悉，多哈亚运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生化学反应：5KClO₃+6P=3P₂O₅十5KCl 。下列有关该反应的叙述中，正确的是

  A．反应中红磷是氧化剂

  B．发令时产生的白烟全是KCl固体

  C．反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol

  D．“火药”中的红磷可以用白磷代替

图2-34是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（    ）

图2-34

A.上述可逆反应的正反应为放热反应

B.X、Y、Z均为气态

C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D.上述反应的逆反应的ΔH>0

钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿t，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：

  （1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）

（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到气体

  224mL。（标准状况）。

①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到l00mL相同浓度的。溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

计算硫酸溶液的物质的量浓度。

③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）

一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生下列反应：2SO₂ (g)+O₂ (g) ₂SO₃(g)。达到平衡后改变下列条件，SO₃气体平衡浓度不改变的是（    ）

A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO₃ (g)

B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO₃ (g)

C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O₂(g)

D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)

对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（    ）

A.提高平衡的转化率             B.能同等程度地改变正、逆反应的速率

C.改变平衡混合物的组成         D.增大正反应的速率，减小逆反应的速率