合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。其先后顺序为（    ）

A．①②③④       B．①③②④      C．④③②①     D．②③④①

下列反应属于吸热反应的是   (    )

A. C₆H₁₂O₆(葡萄糖aq)+6O₂  =  6CO₂+6H₂O

B. CH₃COOH+KOH = CH₃COOK+H₂O

C. A+B =C+D； △H<0 

D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量

把质量为m g的Cu丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使Cu丝变红，而且质量仍为m g的是（　　）

A．稀H₂SO₄                                                     B．C₂H₅OH

C．稀HNO₃                                                      D．CH₃COOH（aq）

一定温度下，在一定容的密闭容器中充入2 mol N₂和3 mol H₂发生如下反应：N₂+3H₂2NH₃并达到平衡，此时向平衡混合物中再次充入3 mol N₂和3 mol H₂，重新达到平衡后N₂、H₂的转化率将：N₂       ，H₂        。（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）

（09广东卷）.下列浓度关系正确的是

A.氯水中：c(Cl₂)=2{c(ClO^-)+c(Cl^-)+C(HCl)}

B.氯水中：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)＞c(ClO^-)

C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

D．Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe³⁺＋Cu===2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu－2e^－===Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺＋2e^－=== 2Fe²⁺。据此，回答下列问题：                                   

   ⑴将反应Zn＋2H⁺ === Zn²⁺＋H₂↑拆写为两个“半反应式”：

     氧化反应式：                         ，还原反应式：                         。

   ⑵将反应3NO₂＋H₂O == 2H⁺＋2NO₃^—＋NO拆写为两个“半反应式”：

     氧化反应式：                         ，还原反应式：                         。

⑶已知某反应的两个“半反应式”为：CH₄＋10 OH^－－8e^－===CO₃^2－＋7H₂O，O₂＋2H₂O＋4e^－=== 4OH^—，则氧化还原反应方程式为                                。

(2009届高三第二次六校联考)今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH： ①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4， 则V_a : V_b= 11 : 9

甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示(其中乙、丙、丁位置未标出)。已知四种元素的原子序数之和为40，丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置是                     。

(2)乙、丙两元素可形成AB₃型化合物，其化合物分子是              (填“极性”或“非极性”)分子。

(3)这四种元素中按原子个数比1：2两两化合时能形成多种化合物分子，其中价电子数之和为偶数的有            、           (举两例；写化学式)。

 (4)丁元素最高价氧化物水化物的浓溶液与丁单质共热时反应的化学方程式为        

下列实验操作正确的是

A．用蒸发溶剂的方法，将氯化铁稀溶液蒸发浓缩为饱和溶液

B．氢氟酸储存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中

C．金属钾储存在煤油中

D．实验室制取乙烯时，常含有少量的CO₂、SO₂及H₂O（g）杂质，可依次通过高锰酸钾溶液和碱石灰得较纯净的乙烯气体

在一定温度下，反应1/2H₂(g)+ 1/2X₂(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A. 5%           B. 17%                C. 25%                   D.33%