为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是

A.硝酸钾    硫酸钠  氯化钙  氯化钡

B.硫酸      硫酸铝  氯化钠  氢氧化钠

C.盐酸      硫酸钠  碳酸钠  氢氧化钠

D.硫酸氢钠  硫酸镁  碳酸钠  氢氧化钠

测血钙的含量时，可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的草酸铵晶体[化学式为(NH₄)₂C₂O₄]，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理后得H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定（氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺），结果用去1.0×10^－4mol/L的高锰酸钾溶液20.0mL，由此可知100mL该血液中的含钙量是多少克？（KMnO₄和H₂C₂O₄的反应式：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂）当血液中钙含量太低下时，肌肉就会表现____________ 。

氨氧化法可制得50%的HNO₃，加脱水剂可进一步制备90%HNO₃。两种产品的质量比=x(m₁、m₂分别为50%的HNO₃的质量和90%的HNO₃的质量)，若以17t液氨为原料生产HNO₃。

（1）导出理论所需水量（y）与质量比（x）的关系式（假定NH₃的转化率为100%）；

（2）求出只生产50%的HNO₃所需水的量和只生产90%HNO₃所需水的量；

（3）质量比（x）为多少时，进出水的量保持平衡，此时两种产品的总质量为多少？

为提纯下列物质（括弓内为杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10^－14，K(35℃)＝2.1×10^－14。则下列叙述正确的是

A.c(H^＋)随着温度的升高而降低

B.在35℃时，c(H^＋)＞c(OH^－)

C.水的电离度α(25℃)＞α(35℃)

D.水的电离是吸热的

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

B.18 g水中含有的电子数为10N_A

C.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3N_A

D.在1 L 2 mol·L^－1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N_A

小明同学对所学的部分化学知识整理如下，其中错误的一组是：

甲基丙烯酸酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体．旧法合成的反应是：

      （CH₃）₂C＝O＋HCN→（CH₃）₂C（OH）CN

    （CH₃）₂C（OH）CN＋CH₃OH＋H₂SO₄→CH₂＝C（CH₃）COOCH₃＋NH₄HSO₄

    90年代新法的反应是：

    CH₃CH＝CH₂＋CO＋CH₃OHCH₂ ＝ C（CH₃）COOCH₃与旧法比较，新法的优点是

    （A）原料无爆炸危险                  （B）原料都是无毒物质

（C）没有副产物，原料利用率高        （D）对设备腐蚀性较小

甲醛与某单烯烃的混合物中氧的质量分数为x，则碳的质量分数为（    ）。