（14 分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。根据上述实验过程，可作为试剂①的最合理的是   ▲   （填代号）。

         a．KMnO₄          b．(NH₄)₂S          c．H₂O₂          d．KSCN

（2）向溶液B中加入CuO的作用是   ▲   。

（3）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过   ▲   操作。

（4）制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入   ▲   （填化学式）。写出该反应的化学方程式   ▲   。

（5）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是   ▲   （填名称）；滴定达到终点的现象为   ▲   。

某反应体系中反应物与生成物有： K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O₄、KMnO₄、H₂SO₄、H₂O和一种未知气体X。

（1）已知CaC₂O₄在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是         。

（2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，X的化学式为       。

（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

 (4) 反应中CaC₂O₄表现       性，发生       反应，生成       产物（选填“氧化”或“还原”），氧化还原反应的本质是                                   。

下列说法不正确的是

A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸或高级脂肪酸盐

C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

D．重油裂解可以得到汽油

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是

A．SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料ks5u

B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

C．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸

D．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作高空飞行或潜水的供氧剂

将a克Fe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的200mL PH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为(    )

A.0.1 mol.L^-1                       B.0.2 mol.L^-1

C.0.4 mol.L^-1                       D.0.8 mol.L^-1

已知：H₂O(g)＝H₂O(l)                         △H₁＝－Q₁ kJ/mol；    

          C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)                  △H₂＝－Q₂ kJ/mol；  

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)    △H₃＝－Q₃ kJ/mol。

则酒精的燃烧热为

A．2(Q₁＋Q₂＋Q₃）kJ/mol                 B．(Q₁＋Q₂＋Q₃ ) kJ/mol 

C．(Q₁－Q₂＋Q₃ ) kJ/mol                   D．(3Q₁－Q₂＋Q₃ ) kJ/mol

下列说法中，甲判断可以推出乙判断的是                         

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用实际符号)：

（1）C的元素符号是               ；元素F在周期表中的位置           。

（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为         ，其固体时的晶体类型是                             。

（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子。C₄分子结构如右图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是        。

① C₄属于一种新型的化合物

② C₄沸点比P₄(白磷)低

③ lmol C₄气体转变为C₂吸收882kJ热量

④ C₄与C₄互为同素异形体

⑤ C₄稳定性比P₄(白磷)差

⑥ C₄属于原子晶体

⑦ C₄和P₄ (白磷)的晶体都属于分子晶体

⑧ C₄与C₂互为同分异构体

（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为           ，其空间构型为           。

（5）为了除去化合物乙(A₂ED₄)；)稀溶液中混有的A₂ED₄，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为：            。

（6）E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似。对此以下说法正确的是               。

a．E₂F₂的结构式为：F－E—E－F

b．E₂F₂为含有极性键 和非极性键的非极性分子

c．E₂Br₂与E₂F₂结构相似，熔沸点：E₂Br₂> E₂F₂

d．E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2 E₂F₂+2H₂O=EO₂↑+ 3E↓+4HF

（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：

                                                                      。

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，

装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同

时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①Y电极上的电极反应式为                                                 ，

检验该电极反应产物的方法是                                             。

②电解池中X极上的电极反应式为                                         。

在X极附近观察到的现象是                                             。　

    ③电解一段时间后，若收集到H₂为2L,则同样条件下收集的Cl₂   2L(填“＞”“＜”“＝”)，

原因是                              。

（2）如果在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，电解液a选用CuSO₄溶液，请回答：

①X电极对应的金属是____   __(写元素名称)，其电极反应式             。

② 若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二

者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。

③ 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

                                                                                                                                                               。

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大，而E在同周期元素中原子半径最小。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。请回答：

（1）甲的电子式为              ，其中所含化学键类型为                 。

（2）A的单质与C的单质在碱性条件下构成燃料电池，其正极反应式为           ；负极反应式            为。

（3）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH^—的物质的量浓度c（OH^—）_甲:c（OH^—）_乙=               .

（4）A与C、D与C可形成化合物A₂C、A₂C₂、D₂C、D₂C₂，说出的一种用途          ；

写出A₂C₂与E的单质反应的化学方程式             。

（5）浓氨水与固体甲混合，可用于快速制取少量氨气，其原因是                    

                                 （请用必要的方程式和简要的文字加以说明）。