下列离子方程式不正确的是

A．铝溶于NaOH溶液：2Al＋OH^－＋2H₂O 2AlO₂^－    ＋3H₂↑

B．向强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe(OH)₃2FeO₄^{2 －}＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

C．含Ca(HCO₃)₂的硬水中加入少量石灰水：Ca^2＋＋HCO₃^－    ＋OH^－ CaCO₃↓＋H₂O

D．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合：H^＋＋HCO₃^－    H₂O＋CO₂↑

常温时，将500 ml pH=a的CuSO₄ 和K₂SO₄的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b（假设溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是（  ）

A．.若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20（10^-b-10^-a）g CuCO₃

B．.b＜a＜7

C．阳极电极反应：2H₂O—4e^—=O₂↑+4H⁺

D．整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质

选择合适的序号填空

A．¹²C、¹³C 、¹⁴C              B．S^2-、Cl^— 、Na⁺

C．金刚石、石墨、C₆₀          D．Na⁺ 、Ne、F^-

属于同素异形体的是        ，同位素的是        ，最外层电子数相同的微粒是         ，电子层数相同的微粒是        ，化学性质基本相同的是        。

E是某类化妆品生产的常用添加剂(香料)，工业上以Y、X为主要原料合成，其中Y的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平产品，其流程图如下。请完成填空：

(1) 已知A、B的相对分子质量相差16，则A结构简式为           _

(2) 写出反应⑤的化学反应方程式                               

(3)E(乙酸苯甲酯)有多种同分异构体，其中属于酯类、且为一取代苯结构的有

      种(不包括E本身)，任写其中一种的结构简式                 。

(4)除图示方法外，请你另设计一种最佳方案由Y制得A(用类似以上流程图表示)                                                   

(5)若将反应③、④的条件做如下变动，将先后得到、而得不到、：

已知与的分子式相同，且可与溶液发生显色反应，写出符合条件的由X→(的一硝基代物有2种)的反应方程式_______        。

标准状况下H₂S和O₂混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是  （    ）

A.H₂S、SO₂              B.O₂                C.H₂S              D.SO₃

化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出）

（1）写出H的电子式                    

（2）写出下列物质的化学式：

     E                 J             

（3）写出下列变化的化学方程式：

     A + I → B + C                                                        

     F的浓溶液与K加热可生成D和H                                        

（4）写出下列变化的离子方程式：

     B中加入L的水溶液                                                

     G的水溶液中通入过量的H                                            

代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1mol/L Na₂CO₃溶液中的Na⁺数目为

B．电解Na₂CO₃饱和溶液，若生成个H₂，一定生成个O₂

C．常温常压下，46g NO₂的原子数为

D．1mol/L Na₂O₂与H₂O完全反应时转移的电子数为

用下图所示装置进行实验，表中叙述的结论不正确的是（    ）

下列关于铜电极的叙述，正确的是 （    ）                                   

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极       

D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O根据上述情况判断：

（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______。

（2）蓄电池的正极是______，其电极反应式为______。

（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。

（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得Cl₂  0.050mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是         。