（1）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“—”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：

___________________________________。

③二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

已知：   H₂O(g)＝H₂O (l)                           △H₁＝-Q₁ kJ/mol

C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH (l)                    △H₂＝-Q₂ kJ/mol

C₂H₅OH (g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)   △H₃＝-Q₃ kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________kJ。

下列说法不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

B．自发进行的反应一定能迅速进行

C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

       有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料。具有优良的溶解性、分散性和粘着性。由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP。

已知：①；

       ②烃A是有机合成的重要原料。A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物c的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种氢原子，且其峰面积之比为3:2:2:2:1；DBP分子中苯环上的一溴取代物只有两种。

（1）A的结构简式是       。

（2）B含有的官能团名称是       。

（3）有机物C和D反应生成DBP的化学方程式是       。

（4）下列说法正确的是(选填序号字母)       。

          a．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应

          b．和C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种

          c．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在相互影响

          d．1 mol DBP可与含2 mol NaOH的溶液完全反应

（5）工业上常用有机物E(C₈H₄O₃)代替D生产DBP。反应分为两步进行：

①             ②

工业生产中在第②步中使用油水分离器将反应过程中生成的水不断从反应体系中分离除去，其目的是       。

（6）工业上生产有机物E的反应如下：

芳香烃X的一溴取代物只有两种，X的的结构简式是       。

下列有关生活中化学知识的描述错误的是                  （    ）A．维生素C也称为抗坏血酸，补铁时常同时服用

B．阿司匹林是一种重要的人工合成药物，是一种有机酸，具有解热镇痛等作用

C．高压锅、易拉罐、硬币等生活中常见物品都是由纯金属制成的

D．混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法

在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，下列说法不正确的是

A．XY₃可能是共价化合物

B．若Y的原子序数为m，X的_原子序数只能是m±4

C．X和y可在同一周期，也可在两个不同的周期

D．X和Y可在同一周期，也可在同一主族

固体乙醇中不存在的作用力是

A．离子键                             B．范德华力   

C．共价键                             D．氢键

下列说法不正确的是（     ）

A．化学反应可分为吸热反应和放热反应

B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成

C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来

D．放热反应发生时不需加热

X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是（    ）

       A．该反应热化学方程式为X(g) +3Y(g)       2Z(g)  △H=―（E₂―E₁）

       B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线

       C．该温度下，反应的平衡常数数值约为533。若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低

       D．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线

（每空1分，共9分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1）利用如图所示装置可证明二氧化碳与烧碱溶液发生了

反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体

挤入烧瓶，此时的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若其

它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是＿＿＿＿＿＿＿（写化学式）。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案：

（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。反应Ⅰ为：NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O　　　

NaHCO₃↓＋NH₄Cl，处理母液的两种方法如下：

①向母液中加入石灰乳，可将其中＿＿＿＿＿＿循环利用，同时得到融雪剂＿＿＿＿＿。

②向母液中通入NH₃，加入细小食盐颗粒并降温，可得到NH₄Cl晶体。

试写出通入NH₃后，溶解度较小的酸碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

Li—SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ =4LiCl+S +SO₂。  请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为            ，发生的电极反应为                ；

（2）电池正极发生的电极反应为                    ；

（3）SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是            ，反应的化学方程式为             ；

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是                    。