纯水在100℃和20℃时的pH

1. A.
   大于
2. B.
   小于
3. C.
   等于
4. D.
   不能确定

为了保证制取的氯乙烷纯度较高，最好采用的方法

1. A.
   乙烷与氯气反应
2. B.
   乙烯跟氯气反应
3. C.
   乙炔跟氯气反应
4. D.
   乙烯跟氯化氢反应

下列各类有机物在液态时的密度随碳原子数的增多而减小的是

1. A.
   烷烃
2. B.
   烯烃
3. C.
   炔烃
4. D.
   卤代烃

0.5 mol的氢气在标准状况下所占的体积约是

1. A.
   22.4 L
2. B.
   11.2 L
3. C.
   5.6 L
4. D.
   2.24 L

下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：

1. A.
   Na₂CO₃
2. B.
   Al₂(SO₄)₃
3. C.
   K₂SO₄
4. D.
   H₂SO₄

①MgCl₂ ②干冰③冰 ④Na₂O₂ ⑤白磷（P₄）⑥硫磺 ⑦Na₂CO₃ ⑧金刚石 ⑨NaOH ⑩SiO₂
(1)以上物质中属于离子晶体的是________；
(2)属于分子晶体的是________。
(3)属于原子晶体的是________（填序号）

下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是

1. A.
   氯化氢易溶于水
2. B.
   氯化氢水溶液能导电
3. C.
   液态氯化氢不导电
4. D.
   氯化氢不易分解

请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为________、________、________、________、________。

A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A________；B________；C________；BC₂是由________键组成的________（填“极性”或“非极性”）分子。

用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制100mL1.0mol·L^-1稀硫酸。
（1）需量取浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）。
（2）若实验仪器有：
（A）100mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50mL容量瓶 （E）10mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50mL烧杯 （H）100mL容量瓶
实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用（填序号）________
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）________
（A）定容时俯视刻度线观察液面；
（B）容量瓶使用时未干燥；
（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填序号）________
（A）使用容量瓶前检查它是否漏水
（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤
（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
（D）将准确量取的18.4mol·L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
（E）定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀