“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小(直径小于10^-7 m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO₂、O₂接触时，SO₂部分转化为SO₃，使空气酸度增加，形成酸雨。飘尘所起的主要作用是(    )

A.氧化剂              B.还原剂           C.吸附剂           D.催化剂

用NaOH溶液滴定盐酸时，以酚酞作指示剂，由于滴定的速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法（    ）

  A．加入5mL盐酸再进行滴定              B．反滴一滴待测盐酸

C．重新进行滴定                         D．以上方法均不适用

在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（   ）

A. NH₄⁺、NO₃ ^-、Al³⁺、Cl^-        B. Na⁺ 、AlO₂^-、K⁺ 、NO₃ ^- 

C.MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺        D. K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺

以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（    ）

A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e^-Mg²⁺

B.Al片作负极，电极反应：Al+4OH^-－3e^- AlO₂^-+2H₂O

C.电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D.Mg片上有气泡产生

下列关于铜锌稀H₂SO₄构成的原电池的有关叙述，错误的是（    ）

A.锌为负极，锌发生氧化反应

B.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护

C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

在一密闭容器中加入xmol的Na₂O₂和ymol的NaHCO₃固体充分加热，下列有关加热后容器中残留固体成分和导出气体成分的说法正确的是

A．若x=y，气体中只含有0.5x molO₂，固体中含有2y molNa₂CO₃和y molNaOH

B．若0.5y＜x＜y，气体中含有0.5y molH₂O，固体中含有y molNaOH和y molNa₂CO₃

C．若0.5y=x，气体中有0.5x molO₂，固体中有y molNaOH和y molNa₂CO₃

D．若x＜0.5y，气体中含有(0.5y—x)molCO₂，固体中含有(x+0.5y)molNa₂CO₃

下列物质中，沸点最高的是(    )

A.正戊烷              B.异戊烷               

C.新戊烷              D.正丁烷

某同学用右图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：

（1）在大试管中先加入3mL        ，然后一边摇动一边慢慢地加入2 mL       和2 mL乙酸，混合均匀，然后加入几粒碎瓷片。按上图连好装置，用酒精灯对大试管小心均匀加热，当观察到明显现象时停止实验。

（2）加入浓硫酸的目的是：                                               。

（3）加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是　　　　　　    　　　，饱和碳酸钠溶液的作用是：                                                   。

（4）乙酸乙酯的密度比水         （填“大”或“小”），有             气味。

（5）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用有：

①                           ，②                              。

（6）有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醇反应得到的酯（未用饱和Na₂CO₃溶液承接）提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。但他们的结果却不同：

①甲得到了不溶于水的中性酯；

②乙得到显酸性的酯的混合物；

③丙得到大量水溶性物质。

试分析产生上述各种现象的原因。

（7）下图是某同学探究“分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸混合物”实验操作步骤流程图。

请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称。

分子式为C₄H₉Cl的同分异构体有(    )

A.1种        B.2种           C.3种       D.4种

下列物质中属于同分异构体的是(    )

①CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

②(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₂CH₃

A.①和④      B.③和⑤       C.②④⑤         D.③和④