下表是X、Y、Z三种元素单质的某些性质：

    若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是

                    （    ）

    A．X、Y、Z          B．Z、X、Y     

    C．Y、X、Z          D．Z、Y、X

已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

请填空：

（1）H的名称是                   。

（2）E的两种用途是                        、                         。

（3）反应③的化学方程式是                                             。

（4）反应④的离子方程式是                                             。

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，不正确的是

A．对热稳定性：Na₂CO₃ >NaHCO₃              B．常温时水溶性：Na₂CO₃ >NaHCO₃

C．与稀盐酸反应的快慢：Na₂CO₃<NaHCO₃   D．相对分子质量：Na₂CO₃>NaHCO₃

氢化锂（LiH）、氘化锂（LiD）、氚化锂、（LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是       （    ）

       A．LiH、LiD、LiT是同一种物质

       B．LiH、LiD、LiT中氢元素的合化价均为+1价

       C．H、D、T之间互称为同位素

       D． LiH、LiD、LiT在反应中常做氧化剂

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）①和⑤的元素符号是             和          。

（2）表中最活泼的金属是        ，非金属性最强的元素是       。（填写元素符号）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是        （填写元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：                   ，

                                                     。

（4）⑦和⑩元素形成单质的氧化性的强弱为                  。（用化学符号表示）证明该结论的一个实验事实（用离子方程式表示）                           。

某学校设计了一节实验活动课，让学生从废

旧干电池回收碳棒、锌皮、、、等物质，

整个实验过程如下，请回答有关问题。

（1）有关干电池的基本构造和工作原理。右图是干电池的

基本构造图。干电池工作时负极上的电极反应式子是                        ，

的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn₂O₃，该反应的化学方程式是          。

锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪子开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用手刷刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。

氧化铵、氯化锌的提取、检验和分离。

如何从黑色粉末中提取和等晶体的混合物？写出简要的实验步骤。

设计简单的实验证明所得晶体中含有和[一直是两性氢氧化物且溶解于氨水]，并且填写下列实验报告。

(a)           ,(b)          ,(c)          ,(d)          ,(e)         ,(f)        ,

（4）最后剩余的黑色残渣的主要成分是，还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外有（写其中2中即可）           。

已知化学反应都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其它条件相同）（  ）

A．所具有的能量一定高于28所具有的能量

B．和32所具有的总能量大于88所具有的总能量

C．12和32所具有的总能量大于44所具有的总能量

D．将一定质量的碳燃烧，生成比生成时放出的热量多

下列叙述不正确的是

A．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃；AlO₂^- + CO₂ +2H₂O= Al(OH)₃↓+HCO₃^-

B．1 mol C₁₀H₂₂分子中，共价键总数为31N_A

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．向2.0mL浓度均为0.1 mol·L^－1 的KCl与KI溶液中滴加1~2滴0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液，振荡后得到沉淀呈黄色，说明AgCl的K_sp比AgI的K_sp大

. 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。据此回答下列问题：

（1）电极b上发生的电极反应为                                   ；

（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：                  ；

（3）电解后甲溶液的pH          （填“增大”、“减小”或“不变”） ，简述其原因：                                                     ；

（4）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

                                                                。

. N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是        （   ）

A．标准状况下，2.24LH₂O含有的电子数等于N_A

B．常温下，100mL 1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A

C．分子数为N_A的N₂、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4gNH₃中含N—H键数目为0.2N_A