针对以下A～D四个涉及H₂O₂的反应（未配平），填写空白：

A．Na₂O₂＋HCl→H₂O₂＋NaCl         B．Ag₂O＋H₂O₂→Ag＋O₂＋H₂O

C．H₂O₂→H₂O＋O₂                  D．H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋KOH→K₂CrO₄＋K₂SO₄＋H₂O

（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填代号)　　　　　　。

（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)　　　　 。

（3）H₂O₂体现弱酸性的反应是(填代号)　　　 ，其理由为　　　　　　　　　　　　。

下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．3CuS＋8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋3S↓＋4H₂O

B．3Cl₂＋6KOH＝5KCl＋KClO₃＋3H₂O

C．3H₂O₂＋2KCrO₂＋2KOH＝2K₂CrO₄＋4H₂O

D．3CCl₄＋K₂Cr₂O₇＝2CrO₂Cl₂＋3COCl₂＋2KCl

某实验小组欲比较CuO和MnO₂对KClO₃分解速率的影响，进行了如下实验：

  (一)制取CuO

    实验步骤：①称取5 g CuSO₄·5H₂O，研细后倒入烧杯中，加30 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止，然后将

所得混合物转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题

(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是                 (填实验步骤序号)，

研磨固体所用仪器的名称是                 

(2)步骤③中洗涤沉淀的操作方法是                                               

(二)催化效果比较

    用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

      回答下列问题：

(3)上表所列实验中的“待测数据”指                

(4)量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是

                   (填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(5)若要证明实验Ⅱ中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住装置B中的乳胶管a，拔去干燥管上单孔橡皮塞，                              

(6)为探究CuO在实验Ⅱ中是否为催化剂，需补做如下实验(无需写出具体操作)：

    a．                                  ，b．检验CuO的化学性质有没有改变。

可逆反应：3Ａ（ｇ）3Ｂ＋Ｃ（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（    ）

A.B和C可能都是固体

B.B和C一定都是气体

C.若C为固体，则B一定是气体

D.B和C不可能都是气体

牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡，向右为脱矿过程，向左为矿化过程：Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺+3+OH^-

（1）人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是____

_______________________________________________________________________________。

（2）Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能够防止龋齿的原因是___________________________________。

（3）根据以上原理，请提出一种其他促进矿化的方法________________________________。

C(s)+CO₂(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是(    )

①增大压强  ②升高温度  ③通入CO₂  ④增大C的量  ⑤减小压强

A.①②③         B.①②③④            C.②③④               D.②③④⑤

已知化学反应2C（s）＋O₂（g） 2CO（g），2CO（g）＋O₂（g） 2CO₂（g）都是放热反应，据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（    ）

A．12g C所具有的能量一定高于88g CO所具有的能量

B．56g CO和32g O₂所具有的总能量大于88g CO₂所具有的总能量

C．12g C和32g O₂所具有的总能量大于44g CO₂所具有的总能量

D．将一定质量的C燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多

反应2SO₂+O₂2SO₃经过一段时间后，SO₂的浓度减小了0.4 mol·L^-1，在这段时间内用氧气的浓度变化表示的速率为0.04 mol·(L·s)^-1，则这段时间为(    )

A.1 s             B.2.5 s              C.5 s                  D.10 s

10 ℃时，将等浓度、等体积的Na₂S₂O₃和稀H₂SO₄混合，9 min 后溶液中明显出现浑浊。若温度每升高10 ℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么，40 ℃时，同样反应要明显看到浑浊，需要的时间是（    ）

A.3 min               B.1 min              C.30 s              D.20 s

设C+CO₂2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v₁；N₂+3H₂2NH₃（正反应为放热反应），反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（    ）

A.同时增大

B.同时减小

C.v₁增大，v₂减小

D.v₁减小，v₂增大