氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）

和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO₃^－的氧化性随

c(H⁺)的增大而增强，有关方程式为：

ClO₃^－+3 HSO₃^－Cl^－+3 H⁺ +3 SO₄^2－

（1）反应开始时反应速率加快的原因是                    

（2）反应后期反应速率下降的原因是                     

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是  （    ）

A．加热                              B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液                D．不用铁片，改用铁粉

按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（　  ）

（1）c（Ag⁺）（2）c（NO₃^—）（3）a棒的质量 （4）b棒的质量（5）溶液的pH

A．（1）（3）               B．（3）（4）           C．（1）（2）（4）          D．（1）（2）（5）

(分) 某化学小组采用以下装置（如图一），以环己醇制备环己烯。已知：

图一[

 (1)制备粗品                                               

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是             ，导管B除了导气外还具有的作用是               

②试管C置于冰水浴中的目的是                                             。

(2)制备精品

图二

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层（填“上”或“下”），分液后用________（填入编号）洗涤。

A．KMnO₄溶液     B．稀H₂SO₄    C．Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按(图二)装置蒸馏，冷却水从     口进入(填字母)。蒸馏时要加入生石灰，目的是                                                                                                                 。                                                                                                                        

A．蒸馏时从70℃开始收集产品     B．环己醇实际用量多了  

C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

A．用酸性高锰酸钾溶液    B．用金属钠     C．测定沸点

有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是(    )

A．环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种         

B．环丙叉环丙烷可使溴水褪色

C．环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体  

  D．环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内

某溶液中可能含有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-。为了检验其中是否含有SO₄^2-，除BaCl₂溶液外，还需要的溶液是                          （    ）

A．H₂SO₄          B．HCl           C．NaOH        D．NaNO₃

2001年诺贝尔化学奖授予了三位研究不对称合成的化学家诺尔斯、野依良治和夏普雷斯。表彰他们在不对称合成方面取得的优异成绩。在有机物分子中，当一个碳原子连接有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，在碳原子旁标有“*”记号。凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。如下列有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性，当该物质发生下列化学变化时，生成的新有机物无光学活性的是

                                   （    ）

       A．与金属钠发生置换反应 B．与氢气发生加成反应

       C．与甲酸在一定条件下发生酯化反应     D．与新制银氨溶液共热

25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后

溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因                           （用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_____0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出

的c(H⁺)；(填>、<、=)

（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c (Na⁺)－c (A^-)=________ mol·L^-1；

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断

（NH₄）₂CO₃溶液的pH  _______7 (填>、<、=)；

酸式盐中NaHSO₄、NaHSO₃、NaH₂PO₄中酸根离子以电离为主，故显酸性而抑制水的电离，

其余均以水解为主而促进水的电离。已知某NaHSO₃溶液的pH=4，则有关NaHSO₃溶液

的说法中正确的是

A．NaHSO₃溶液中水的电离程度小于Na₂SO₃溶液，也小于Na₂SO₄溶液

B．[H₂SO₃]>[HSO₃^-]>[SO₃^2-]

C．该溶液中由水电离出的[H⁺]为1×10^-4mol/L

D．加入少量NaOH使溶液的pH升高会使水的电离受抑制

A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如下反应关系：

（1）上述转化过程中包含的反应类型为                   。

   a置换反应  b化合反应  c分解反应 d复分解反应

（2）乙在甲中燃烧，当有1 mol e^－转移，生成液态A时， 放出142.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：              。

（3）反应③在一定条件下为可逆反应，经过一段时间该反应达到平衡，写出该反应的化学方程式：                             。若将3 mol甲和4 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，2分钟后，达到平衡。平衡后混合气总物质的量为6 mol，甲的化学反应速率为                。将该平衡混和物缓慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物质的量浓度是____________。