下列物质分类的正确组合是

某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、 CaMg(CO₃)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：

（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有          （要求写出两条）。

（2）滤渣I的主要成分有       。

（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有       。

（4）Mg(ClO₃)₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

      MgCl₂+2NaClO₃===Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO₃)₂。简述可制备Mg(ClO₃)₂的原因：         。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO₃)₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：            。除去产品中该杂质的方法是：             。

下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（    ）

A．X、Y、Z三者均为金属元素

B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40

C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物

D．Y与Z只能形成一种共价化合物

将0.08mol KMnO₄固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl₂，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。

（1）请配平下列方程式：

    KMnO₄+    HCl －     KCl+    MnCl₂+    Cl₂↑+    H₂O

   （2）上式反应中的还原剂是     ，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为     。

（3）a +b的最大值为              ，a +b最小值为              。

（4）当 a +b ＝0.18时，残留固体的质量为                      。

下列叙述中正确的是                            （    ）

       A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

       B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

       C．失电子越多，还原性越强

       D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：

A（气）+B（气）C（气）。

I（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为_______________mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为______mol。

（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=________mol，y=________mol。平衡时，B的物质的量____________（选填一个编号）

（甲）大于2mol           （乙）等于2mol

（丙）小于2mol            （丁）可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是__________________________。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_________________。

II 若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行比较__________（选填一个编号）

（甲）a<b         （乙）a>b        （丙）a=b          （丁）不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是_______________________________。

某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动。下列分析正确的是

A．溶液中（A²⁺）浓度减小

B．B的电极反应：B－2eˉ=B²⁺

C．y 电极上有 H₂ 产生，发生还原反应

D．反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

下列反应的离子方程式正确的是

A．硫化亚铁中加入稀硫酸  2H⁺+S^2－→H₂S↑

B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂      －O^－＋CO₂＋H₂O→     －OH＋HCO

C．向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水 HCO+Ca²⁺+OH^－→CaCO₃↓+H₂O

D．向明矾溶液中加入过量的氨水  A1³⁺+3NH₃·H₂O→Al(OH)₃↓+3NH

已知LiH、NaH及LiAlH₄??都是常见的金属的氢化物，其中LiAlH₄可由下列途径合成： 4LiH + AlCl₃   LiAlH₄+ 3LiCl。

试探究下列相关问题

（1）下列有关说法正确的是            ▲           。

A．该反应是氧化还原反应

B．乙醚（C₂H₅OC₂H₅）是非极性分子

C．化学性质锂与镁相似，铝与铍相似

D．LiAlH₄具有还原性

（2）正在载入...

镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构为：

试回答下列问题

①在周期表中Ca处于周期表     ▲      区。

②铜原子的基态核外电子排布式为：                                   ▲                         。

③已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^－23cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中，n=     ▲    (填数值)；氢在合金中的密度为：    ▲    。

（3）中美科学家合作发现钙和锶在C₆₀上吸附很强，可以均匀地覆盖在C₆₀表面上，形成M₃₂C₆₀。非常适于实际应用。 Ca₃₂C₆₀上可吸附至少92个氢分子（如图）。

有关说法正确的是              ▲           。

A．钙的第一电离能和电负性均比锶的第一电离能小

B．C₆₀中碳原子杂化方式为sp³

C．Ca₃₂C₆₀储氢是与H₂发生加成反应

D．吸附相同数目氢分子时, 储氢质量分数（wt%。）Ca₃₂C₆₀ 比Sr₃₂C₆₀高

取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各100 mL，分别向三份溶液中通入不等量的CO₂气体，充分反应后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的浓度为         mol/L；

（2）曲线B表明，原NaOH溶液中通入的

    CO₂的体积为      mL ；

（3）曲线C表明，原NaOH溶液中通入CO₂

 后，所得溶液中的溶质成分的物质的量

之比为                         。