世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是                                                         （    ）

A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英        

B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点

C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起

A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

　　1．写出B、D形成化合物电子式__________________。

　　2．写出下列有关物质化学式：E ___________， J _____________。

　　3．写出C单质与H水溶液反应的离子方程式___________________。

1820年德贝莱钠用MnO₂ 催化 KClO₃分解制氧，发现制得的氧气有异常的气味，使该气体通过 KI 淀粉溶液，溶液变蓝。则氧气中可能混有(    )

A.Cl₂               B.Br₂                 C.HCl                D.CO₂

美国宇航局（NASA）马丽诺娃博士最近找到了一种比二氧化碳有效10 000倍的“超级温室气体”——全氟丙烷，并提出用其“温室化火星”，使火星成为第二个地球的计划。卤素在生产、生活及高科技中的应用越来越广泛。下列关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是（    ）

A.卤素单质与水反应均可用X₂+H₂O====HXO+HX表示

B.HX都极易溶于水，它们热稳定性随核电荷数增大而增强

C.卤素单质的颜色从F₂I₂按相对分子质量增大而加深

D.X^-的还原性依次为：F^-<Cl^-<Br^-<I^-，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来

A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满了Cl₂、O₂、H₂、HCl、HBr五种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色；D和A中的气体混合见光会爆炸；B和A中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶的气体分别是A._______________________,B.____________________________，C. _______________________,D. _______________________,E. _______________________。

向KI溶液中加入AgNO₃溶液，直到反应恰好完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，则该AgNO₃溶液中溶质的质量分数为(    )

A.50.0%               B.48.8%               C.38.2%             D.72.3%

下列关于Cl₂的叙述正确的是（    ）

A.钠在氯气中燃烧生成白色烟雾

B.红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧，生成棕黄色烟

C.纯净的氢气可以在Cl₂中安静燃烧，发出苍白色火焰

D.氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用

A、B、C、D、E五种物质转化关系如下图所示：

（1）确定A、B、C、D、E各为什么物质：

A_____________；B_______________；C___________；D_______________；E__________。

（2）写出下列各步反应的化学方程式：

CD_______________________________________________，

DE_______________________________________________，

EC_______________________________________________，

CA_______________________________________________。

密闭容器中盛有氢气和氯气的混合气体，用电火花引爆后恢复到原状况，用足量NaOH溶液吸收后无气体剩余，原混合气体中氯气与氢气的体积比可能是()

A.>1∶1           B.=1∶1           C.<1∶1           D.无法确定

实验室用浓盐酸、MnO₂共热制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂====Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O,温度稍高即发生副反应：6Cl₂+6Ca(OH)₂

Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。现有三个同学分别设计的三套实验装置如图所示：

(1)a.不容易控制反应速率，b.容易控制反应速率，c.有副反应发生，d.可防止副反应发生，e.污染环境，f.可防止污染环境，请从这几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。

(2)上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装置中，选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向)是__________________。

(3)实验室中若用12 mol·L^-1的浓盐酸100 mL与足量的MnO₂反应，最终生成Ca(ClO)₂的物质的量总是__________0.15 mol(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是（假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生）________________________。