下列各组元素性质的递变错误的是（    ）

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B. P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高

C. B、C、N、O、F原子半径依次增大

D. Li、Na、K、Rb、CS的失电子能力依次增强

针对以下A—D四个涉及H₂O₂的反应（未配平）：

A.Na₂O₂+HClH₂O₂+NaCl

B.Ag₂O+H₂O₂Ag+O₂+H₂O

C.H₂O₂H₂O+O₂

D.H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOHK₂SO₄+K₂CrO₄+H₂O

请完成下列问题：

（1）H₂O₂仅表现氧化性的反应是_______________（填编号，下同），并配平此化学反应方程式：______________________。

（2）H₂O₂既表现氧化性又表现还原性的反应是___________。

（3）H₂O₂仅表现弱酸性的反应是___________，其理由为__________________________。

把8.50 g部分已被氧化的锌片放入硫酸铜溶液中，完全反应后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得质量为8.45 g，求原锌片中有多少克锌片被氧化了。

V mL水中加入ｍ g纯碱，完全溶解后所得溶液的密度为ρ g·cm^-3,纯碱的质量分数为多少？物质的量浓度为多少mol·mL^-1？

如图是元素周期表框架

（1）在上面元素周期表中画出主族元素与副族元素的分界线。

（2）下列说法正确的是       。

A．周期表中的主族都有非金属元素       B．周期表中的主族都有金属元素

C．周期表中的非金属元素都位于短周期   D．周期表中的非金属元素都位于主族

（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外2p亚层上有4个电子，乙元素的焰色反应显黄色。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是          （填元素符号），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式                                  。

③ 甲乙两种元素反应可能生成的产物是                      。

下列实验不能达到预期目的的是

下列说法中不正确的是

A．－NO₂和NO₂所含有的电子总数不相等

B．－OH和 的化学性质相同

C．HCOOCH₃和CH₃OCHO是同一物质              

D．若CH₃⁺中所有的原子共平面，则其键角为120°

旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是(    )

A.积极开发氢能源                  B.充分利用太阳能

C.不使用化石燃料                  D.积极开发核能源

下列物质中, 不属于合金的是（  ）

A. 硬铝                B. 黄铜               C. 保险丝               D. 铜芯电线

两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水：2H₄SiO₄  H₆Si₂O₇＋H₂O，原硅酸结构如，则在所得的H₆Si₂O₇分子的结构中，含有的硅氧键数目为（    ）

    A．5    B．6    C．7    D．8