常温常压下，由A和B两种气体组成的混合气体，经分析知道该混合气体中含碳和氢两种元素，而且无论A和B以何种比例混合，碳和氢的质量比总小于3∶1。若A的相对分子质量比B大，则可推知A为     ，B为     ；理由是                   。若碳、氢质量比为3∶2，则A、B的物质的量之比为      。

在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）

A.用量筒量取浓盐酸时俯视读数

B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

若以μ表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水的密度， NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：① NA＝Vρ/m②ρ＝μ/（NAΔ）③m＝μ/NA④Δ＝V/ NA其中 （）

A．①和②都是正确的   B．①和③都是正确的

C．③和④都是正确的   D．①和④都是正确的

2005年江苏酸雨污染有所加重，酸雨发生频率为34.1％，上升了6.2个百分点，每三场雨中就有一场多是酸雨。某校研究性学习小组拟对本市空气中二氧化硫含量（）进行测定。经查阅资料可采用以下方法：

    实验原理：大气中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，再加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出二氧化硫，与副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物。据其颜色深浅，用分光光度计在577nm处进行测定。

分光光度计是利用分光光度法对物质进行定量、定性分析的仪器。而分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单地用公式表示为，其中A为吸光度，K为一定条件下的常数，c为溶液浓度。

    实验步骤：

（1）采样：

①若你是该兴趣小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：                               

②用图装置采样。通过50L空气后，将吸收液移入100mL容量瓶，用少量吸收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用。用多孔球泡而不用导管的原因是                                                    

（2）吸光度与含量标准曲线的绘制：在6支25mL比色管中，用每毫升含25二氧化硫的标准液配置下表中的标准含量系列。

二氧化硫标准系列

用10mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下。

以吸光度值为纵坐标，二氧化硫含量（）为横坐标，绘制标准曲线。

（3）准确量取容量瓶中溶液10mL加人比色皿，测得其吸光度值为0.24，则空气中二氧化硫含量为            。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的最高浓度限值（m9／m3）：一级标准：0.15，二级标准：0.50，三级标准：0.70。则该市空气为                  级标准。

（4）甲、乙两组同学测定结果相差较大，试分析乙组同学测定空气中含量偏小的可能原因：（两个所用药品和装置均无问题）                                                

（5）请你提出江苏防治酸雨的两条主要措施：                                       

某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K⁺)=c(Cl^-)=c(Na⁺)=c()，则其溶质可能是(    )

A.KCl、Na₂SO₄                B.KCl、Na₂SO₄、NaCl

C.NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄        D.KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

100 mL 1  mol·L^-1的FeCl₃溶液中，Cl^-的物质的量是(    )

A.300 mol         B.3 mol             C.0.3 mol         D.1 mol

1.2 mol Cl₂与元素A单质完全反应生成0.80 molACl x，则x值为（    ）

A.1            　B.2　                    C.3　                 D.4

a mol H₂SO₄中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(    )

A.a/4b mol^-1           B.b/4a mol^-1           C.a/b mol^-1          D.b/a mol^-1

某硫酸铜晶体CuSO₄·nH₂O m g加热至失去全部结晶水后，测得剩余固体的质量为w g，则n的计算式为(    )

A.                           B.

C.               D.无法计算

将一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO₂的体积为（≠0）。?将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成体积的CO₂（、均为标准状况时的体积）。

（1）Y的主要成分是_________（写化学式）。

（2）求原混合物中NaOH的NaHCO₃的物质的量之比。