下列实验中，可以不用温度计的是（    ）

A．制乙烯                   B．制溴苯                   C．制硝基苯               D．石油分馏

2003年1月5日，我国科学家首次在太空进行了用于“生物大分子和细胞的空间分离提纯”的电泳技术实验。则下列有关叙述中正确的是（    ）[

A．电泳就是指电子在水中游泳

B．溶液呈电中性，胶体带电荷

C．胶粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下可能产生电泳现象

D．氢氧化铁胶体电泳时，其胶体微粒向阳极移动

油条是一种深受群众喜爱的传统食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油条中铝含量超标问题十分普遍，是影响群众健康的食品安全隐患。从2009年5月下旬开始，浙江省的油条加工停用含铝食品的添加剂，逐步转换为无铝添加剂配方和工艺，从而保证百姓吃上安全、放心的油条。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）、碳酸氢铵（臭粉）组成。为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO₃），实验小组同学设计了如下装置进行实验。

实验过程

①按图组装仪器，检查装置的气密性；

②将试样m₁g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m₂g、装置C的质量为m₃g；

③关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N₂，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；

④称得装置B的质量为m₄g、装置C的质量为m₅g。

请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为                     ▲                   。

（2）装置B的作用为                         ▲                               。

装置C的作用为                         ▲                                    。

（3）实验过程中通入N₂的目的为                       ▲                      。

（4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO₃）的是（  ▲   ） （填选项字母）

（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO₃）  ▲  （填“能”或“不能”）。若能，则w（NaHCO₃）的计算式为：       ▲        ，若不能，此问不作答。

已知A^2-、B^-、C⁺、D²⁺、E³⁺五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（    ）

A．A＞B＞C＞D＞E        B．B＞A＞C＞D＞E

C．C＞D＞E＞A＞B        D．E＞D＞C＞B＞A

（分）A、B、C、D、E、F六种元素（前20号元素）的核电荷数依次增大。C是地壳中含量最高的元素；D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应；E原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；F元素是化学肥料中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等；A与F具有相同的最外层电子数；B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题：

（1）由A、B两元素按原子个数之比为1︰1组成的某分子，其相对分子质量小于30，请写出实验室制备该物质的化学反应方程式                                              。

（2）D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是                    （用元素符号表示）。

（3）由C、D、E、F四种元素组成的某盐，可用作净水剂，也可用于制作膨化食品。该盐的化为      ，将该盐溶液与Ba(OH)₂溶液按溶质物质的量之比1:2混合反应，此反应的离子方程式为                  。

将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃

时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂  2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容

器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子

酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计

算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃浓度相等             b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变          d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向装置中再充入N₂               b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂               d．生高温度

（3）求该反应达到平衡时SO₃的转化率（用百分数表示）。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。

请回答下列问题：

（1）B、D在周期表中同处在_____族，D的原子结构示意图是        ，下列可以验证B与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是              （填写编号）；

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素的原子的电子层数

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易

（2）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式                                                       ；

（3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                        ；

（4）D元素的气态氢化物和其低价氧化物所发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为                  。

2001年美国的IBM公司制造出了第一批纳米碳晶体管，发明了利用电子波性来传递信息的“导线”。下列有关纳米碳的说法正确的是（   ）

A.纳米碳是一种新型高分子化合物          B.纳米碳的化学性质很稳定

C.纳米碳的结构和化学性质与金刚石相同    D.纳米碳的导电过程属于化学变化

向一定质量的饱和CuSO₄溶液中加入ag无水CuSO₄粉末得bg晶体。下列有关叙述正确的（    ）

       A．溶液质量增加ag           B．溶液质量减少bg

       C．溶液质量减少（b-a）g  D．溶液质量减少ag

在密闭容器中，反应X₂(g)+ Y₂(g) 2XY(g)；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（   ）

A．图I是加入适当催化剂的变化情况

B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况

D．图Ⅲ是升高温度的变化情况