已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是   

现有短周期三种元素X、Y、Z，已知X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三元素的原子序数的关系是（    ）

    A．Z＞Y＞X　    B．Y＞X＞Z　    C．Z＞X＞Y　    D．X＞Z＞Y

某氧化物不溶于水，溶于NaOH溶液中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴入该溶液，有白色沉淀生成，则原氧化物是（    ）

A．Al(OH)₃      B．MgO       C．Fe₂O₃          D．Al₂O₃

下列说法都正确的是（）

①用石膏使豆浆变成豆腐与胶体的性质有关

②国家体育馆鸟巢的建设使用了大量钢材，钢材是合金

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥公共汽车中用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A． ①②③④   B． ①②④⑥  C． ①②⑤⑥  D． ③④⑤⑥

将某弱酸HA a mol与其盐NaA b mol溶于水配成混合溶液，已知该混合溶液中c(H⁺)+c(HA)=c(Na⁺)+c(OH^-),则对该溶液的分析错误的是

A. 若c(H⁺)>c(OH^—)，则c(A^—)>c(HA)            B. 若c(H⁺)<c(OH^—)，则c(HA)>c(A^—)

a>b                                                             D. a=b

在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析等，下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是              （    ）

       A．除去AgI胶体中混有的I^—离子——（过滤、洗涤、干燥）

       B．除去苯中含有的少量苯酚——（加入NaOH溶液、分液）

       C．分离CuSO₄·5H₂O和BaSO₄的混合物——（溶解、过滤）

       D．除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质——（加入NaOH溶液、分液）

实验室有一瓶久置的白色K₂SO₃粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是                                         （     ）

A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K₂SO₄

C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K₂SO₃

D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。

（1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________________

（2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是_______________；

（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_____________________________。

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是                 (    )

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；△H₁         C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₃          S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)；△H₅       2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇     CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①      B．④      C．②③④      D．①②③

用铂电极电解CuSO₄和KNO₃的混合液500mL，经过一段时间后，两极均得到标况下11.2L气体，则原混合液中CuSO₄的物质的量浓度为（    ）

A．0.5mol·L^-1        B．0.8mol·L^-1  　　 C．1.0mol·L^-1          D．1.5mol·L^-1