（1）分别用电子式表示HClO、MgCl₂的形成过程

（2）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂，请写出电极反应式：

正极反应式为：                            

负极反应式为：                          

（3）如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体  ②浓硫酸  ③硝酸铵固体  ④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是____________。（填序号）

下列关于第ⅠA族和第ⅡA族元素的说法正确的是（    ）

   A．ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素

   B．在同一周期中，单质与水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈

   C．单质的还原性，ⅠA族比ⅡA族强

   D．ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同

设N_A代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L NH₃溶于l L水中得到0.1 mol/L的氨水

B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数约为3×6.02×10²³

C．0.4 mol乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为N_A

D．500 mL 0.2 mol/L的K₂S溶液中含有的离子总数为0.3 N_A

乙：H₂C₂O₄·2H₂O     CO↑+CO₂↑+3H₂O为判断甲、乙何者正确，在②之后还需补做的实验为                （    ）

    A．再验证剩余气体是否可燃及燃烧时火焰的颜色

    B．将剩余气体还原热的CuO粉末，观察固体颜色的变化

    C．将剩余气体通入溴水中，看溴水是否褪色

    D．将剩余气体干燥后燃烧，再用无水硫酸铜检验燃烧产物

某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO₄^2－离子                 B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子

C．原溶液中一定含有Cl^－离子              D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

   （1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）       2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①2SO₂（g）+O₂（g）       2SO₃（g）的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒温、

恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡         移动（填“向左”、“向右”或

“不”）；

    ②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁       K₂；若反应进行到状

态D时，            （填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①右图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                  。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH⁺₄）       c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式            。

 （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是            ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是             ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                           。

（已知25°C时）

以石油裂解气为原料，通过一系列化学应可得到重要的化工产品增塑剂G。

   （1）E是一种石油裂解气，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。同温同压下，E的密度是H₂的21倍。核磁共振氢谱显示E有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3。E的结构简式为               。

   （2）反应类型：①         ，④           。

   （3）反应条件：③          ，⑥          。

   （4）反应②、③的目的是              。

   （5）反应⑤的化学方程式为               。

   （6）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是       （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是         。

   （7）G的结构简式为            。

有人建议将氢元素排在元素周期表的VII A族。下列事实能支持这一观点的是

①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构

②氢分子的结构式为H－H

③与碱金属元素形成离子化合物M^＋[Ｈ]^－

④分子中原子间的化学键都属于非极性键

A.只有①②③                                          B.只有①③④

C.只有②③④                                          D.全部

右图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列有关叙述不正确的是（  ）

A.图示实验中发生了化学反应实验后水溶液的Ph〉7，

B.溶液Y是黑色粘稠的煤焦油，上层X是粗苯等气体

C.Z中有些成分易燃，且可以还原氧化铜溶液

D.Y是一种纯净物

A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3 ：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲。A、E同主族，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。请回答：

（1）写出B元素在周期表中的位置                 ，C单质的电子式是____________。

（2）A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应的实验现象为                     。

（3）常温下，甲的水溶液pH_______7（填＞、＜或＝），其原因是(用离子方程式表示)_____________________。

（4）乙和B、D、E组成的化合物丙，它们的水溶液pH均为12时，两溶液中由水电离出的c(OH^－)，乙 ：丙＝           。

（5）A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16。将右图装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象。油状液滴的成分可能是（写分子式）                   。