a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式一定错误的是(    )

    A．n=m+1                 B．n=m+8       C．n=m+25       D．n=m+19

在元素周期表中，从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹作一条斜线，即为金属与非金属的分界线，依据规律应在这一条分界线附近寻找的是(    )

    A．新型催化材料            B．半导体材料

    C．新型耐高温材料           D．耐腐蚀的合金材料

下列说法中正确的是（    ）

A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C.最外层有2个电子的原子都是金属原子

D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子

下表列出的是部分元素的原子序数，有关该表的下列说法正确的是（    ）

A.每一横行元素原子的电子层数都不相同

B.每一纵行元素原子的最外层电子数都不相同

C.中间的纵行元素很不容易与其他元素化合

D.左边纵行元素的金属性很强

某种金属元素X的最低化合价为-m，则它的最高价氧化物对应水化物中有b个氧原子，则所形成的含氧酸的分子式为______。(用符号X、b、m表示)

有A、B、C、D四种元素，A、B两原子有相同的电子层数，A元素只有正价，B元素既可显正价又可显负价，则A、B两元素中，原子半径较大的是________原子，最外层电子数较多的是________原子；若C原子和A原子有相同的最外层电子数，C的原子半径较大，则A、C两原子还原性较强的是________；若D原子与B原子最外层电子数相同，B原子半径小于D，则B、D两原子中氧化性较强的是________。

有三种金属元素a、b、ｃ，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是(    )

A.a、b、c          B.b、a、c             C.b、c、a          D.c、b、a

按粒子的半径从小到大顺序排列的是（　　）?

A.Cl、S、P                                      B.N、O、F

C.Al^3＋、Mｇ^2＋、Nａ^＋?                   D.K、Nａ、Li?

运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（    ）

A.已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂的碱性强

B.已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性强

C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al小

在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（    ）

A.Na⁺、^、K^+、、、         

B.K⁺、、、

C.K^+、、、Na^+、、          

D.Mg²⁺、、、Cl^-