19世纪有些化学家测定某元素R的相对原子质量时，采用的方法是：用等容积的烧瓶4只，分别盛入N₂，X、Y、Z四种气态物质，操作时先把烧瓶抽成真空，充气后使压强达到1.01×10⁵ Pa，保证气体充满整个烧瓶，并称得每只烧瓶重，减去真空的瓶重而得到瓶内气体的质量(换算成标准状况)，得到的数据如下表所示，将X、Y、Z气体中某元素R的质量分数也分别用实验测定，列入下表。

试回答：R的相对原子质量是多少？

在标准状况下，空气中N₂和O₂的体积比约为4∶1，则N₂和O₂的物质的量之比为_________，空气的密度约为_________，空气的平均相对分子质量为_________。

在相同条件下，下列各组气体中分子数相同的是(    )

A.14 g N₂和32 g O₂                          B.34 g NH₃和4 g H₂

C.2 L CO₂和2 L H₂O                         D.11.2 L O₂和0.5 mol O₂

在过氧化钠与水的反应中，若有0.1 mol的过氧化钠参加反应，则有：

（1）转移的电子总数为          。

（2）参加反应的氧化剂的物质的量为           mol。

（3）有        个氧气分子生成。

（4）参加反应的还原剂的物质的量为           mol。

将一定量的氯气通入 250 mL KBr 溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素 10 g ，且 K⁺和Cl^-的物质的量之比为2∶1，求：

(1)标准状况下通入氯气的体积。

(2)原溴化钾溶液的物质的量浓度。

向50 g FeCl₃的溶液中加入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9 g，则投入钠的质量为（    ）

A.4.6 g          B.4.1 g           C.6.9 g             D.9.2 g

核内中子数为N的R²⁺离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（）

         A．（A-N+8）mol                     B．（A-N+2）mol

         C．（A-N+10）mol                 D．(A-N+6) mol

NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：Na₂CO₃＋nH₂O===Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO₃样品A 9.16 g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的CO₂气体)

试求：

(1)x的最小值为________。

(2)原样品中NaHCO₃的质量为________。

(3)样品A中的成分及各成分的物质的量为________。

(1)请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸四种酸氧化性相对强弱的实验中发生的有关问题：

分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸；②稀硫酸；③浓硝酸；④稀硝酸，能随即发生反应的是(填序号，下同)________，微热则发生反应的是________，加热后发生反应的是________，加热也不发生反应的是________。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是________。

(2)盐酸、硫酸是中学阶段常见的酸。请就其与金属铜反应的情况，回答下列问题：

①我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

②在一定体积的18 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？________(填“可行”或“不可行”)。

磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5 nm～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是

A．所得的分散系属于悬浊液

B．该分散系能产生丁达尔效应

C．所得的分散系中分散质为Fe₂O₃

D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深