大量获得乙烯的工业方法是


  1. A.
    乙醇分子内脱水
  2. B.
    溴乙烷消去HBr
  3. C.
    石油裂解
  4. D.
    石油减压蒸馏

在无土栽培液中，每升溶液需用0.5mol NH4Cl溶液、0.16mol KCl溶液、0.24molK2SO4溶质作为培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是


  1. A.
    0.4mol、0.5mol、0.12mol
  2. B.
    0.66mol、0.5mol、0.24mol
  3. C.
    0.64mol、0.5mol、0.24mol
  4. D.
    0.64mol、0.02mol、0.24mol

配制100mL1.0mol?L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是


  1. A.
    容量瓶使用前有少量蒸馏水
  2. B.
    配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
  3. C.
    在转移过程中有溶液撒在外面
  4. D.
    定容时俯视确定凹液面与刻度线相切

含NaCl0.5 mol·L-1的溶液中混有Na2CO3，向溶液中滴加适量的BaCl2溶液后再过滤，除去了NaCl溶液中的Na2CO3．滤液中NaCl物质的量浓度为


  1. A.
    小于0.5 mol·L-1
  2. B.
    等于0.5 mol·L-1
  3. C.
    大于0.5 mol·L-1
  4. D.
    无法确定

绿色化学的最大特点在于从开始生产时就采取了污染防治的科学手段，实现生产过程的零污染和生产终端的零污染排放，要实现这种生产方式，就必须能充分利用资源中的每一个原子，这种理想的生产方式又被称为“原子经济”，下列各项中属于“绿色化学”的是


  1. A.
    处理废弃物
  2. B.
    治理污染点
  3. C.
    减少有毒物
  4. D.
    杜绝污染物

强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H++OH-＝H2O(l)+55.90kJ．已知：分别与1L0.1mol/L的NaOH溶液恰好反应的下列物质：(1)醋酸稀溶液，(2)浓H2SO4，(3)稀硝酸，恰好反应后放出的热量分别为Q1、Q2、Q3(单位：kJ)，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是


  1. A.
    Q1＝Q2＝Q3
  2. B.
    Q1＜Q3＜Q2
  3. C.
    Q1＜Q2＝Q3
  4. D.
    Q1＞Q2＞Q3

下列操作，可能引起测得的中和热偏高的是


  1. A.
    装配简易量热计的两个烧杯之间填以纸屑
  2. B.
    量取酸溶液时，仰视液面读数
  3. C.
    将碱液缓慢倒入酸中
  4. D.
    测量盐酸(小烧杯中)的温度计未经洗涤

下列物质中，属于纯净物的是


  1. A.
    明矾
  2. B.
    铝热剂
  3. C.
    软水
  4. D.
    铝合金

只用一种试剂即可区别NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、NaSCN、H2S、AgNO3、C6H5OH等八种无色溶液，这种试剂为


  1. A.
    硫酸
  2. B.
    氨水
  3. C.
    FeCl3溶液
  4. D.
    盐酸

将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中SO42-的物质的量浓度比为


  1. A.
    1：2：3
  2. B.
    1：1：1
  3. C.
    3：3：1
  4. D.
    1：3：3
 0  3283  3291  3297  3301  3307  3309  3313  3319  3321  3327  3333  3337  3339  3343  3349  3351  3357  3361  3363  3367  3369  3373  3375  3377  3378  3379  3381  3382  3383  3385  3387  3391  3393  3397  3399  3403  3409  3411  3417  3421  3423  3427  3433  3439  3441  3447  3451  3453  3459  3463  3469  3477  203614 

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