在７６３　K和３．０４×１０^４ｋＰａ时，用CO与Ｈ_２合成ＣＨ_３ＯＨ：ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ_２（ｇ）ＣＨ_３ＯＨ（ｇ）。

(1)设起始时，ｎ（Ｈ_２）∶ｎ（CO）＝ｍ，平衡时CO转化率为α，ＣＨ_３ＯＨ的体积分数为ｙ，则ｍ、α、ｙ三者的关系是___________。

(2)将下表已知数据代入上述关系，进行计算，将结果填入表中：

 (3)根据表中数据，可得出最佳反应物的配比ｍ是_________，原因是______________。

2SO₂+O₂2SO₃的平衡体系中，加入由¹⁸O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO₂中¹⁸O含量______________（填“增加”“减少”或“不移动”），其原因是____________________。

工业上进行反应2SO₂+O₂2SO₃(正反应为放热反应)，使用V₂O₅作催化剂。下列关于催化剂的叙述中，不正确的是(    )

A.扩大反应物之间的接触面

B.降低反应所需的能量，增加了单位体积内的活化分子体积分数

C.催化剂在反应过程中质量和化学性质均不改变

D.催化剂在反应过程中不参与化学反应

一定能使化学反应NaOH+HCl====NaCl+H₂O速率加快的方法是（    ）

     (a)升温  (b)减小生成物浓度  (c)增加反应物浓度  (d)加压

     A．(a)(b)和(c)     B．(a)和(c)     C．(b)和(d)     D．全部

已知4NH₃+5O₂====4NO+6H₂O，则描述反应速率的关系正确的是（    ）

A.v（NH₃）=v（O₂）            B.v（O₂）=v（H₂O）

C.v（NH₃）=v（H₂O）           D.v（O₂）=v（NO）

在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）₂·8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10g NH₄Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。

⑴实验中玻璃棒的作用是                                             。

⑵实验中观察到的现象有                、               和反应混合物成糊状。反应混合物成糊状的原因                                                      。

⑶通过                     现象，说明该反应属于     热反应。这是由于反应物总能量             （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。

   ⑷写出有关的化学方程式                                                。

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是________。

①增大反应物的浓度  ②升高温度

③增大压强          ④移去生成物

⑤加入催化剂

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：

A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A  

B．标准状况下，2.24LCl₂与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N_A

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的是____________。

A.增大反应物浓度       B.升高温度         C.增大压强        D.使用合适的催化剂

下列离子方程式正确的是（    ）

A.碳酸钙与盐酸反应：+2H⁺====CO₂↑+H₂O

B.向FeCl₃溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe====2Fe²⁺

C.向Ba(OH)₂溶液中加入H₂SO₄溶液Ba²⁺+====BaSO₄

D.过量的CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+OH^-====