设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对

B．在熔融状态下，l mol NaHSO₄完全电离出的阳离子数目为2N_A

C．7.8 g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2 N_A

D．在含4 mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N_A

38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到体积22.4mL(标况)，反应消耗的硝酸的物质的量可能是   

A．1.0×10-3mol

B．1.6×10-3mol

C．2.2×10-3mol

D．2.4×10-3mol

某纯碱样品中只含有NaHCO₃杂质，兴趣小组为了测定该样品中Na₂CO₃的纯度，设计了以下几种实验方案：

方案I：取一定量的样品配成溶液，滴加2滴酚酞，用c mol／LHCL溶液滴定至无色，用去HCl溶液的体积为V₁mL；再滴加2滴甲基橙，继续用c mol／LHCl溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的体积为V₂mL。用c、V₁、V₂计算出Na₂CO₃的纯度。

方案Ⅱ：称取m₁ g样品溶于水，滴加过量BaCl₂溶液，过滤，将所得BaCO₃沉淀经洗涤、干燥后称得其质量为m₂ g，用m _l、m₂计算出Na₂CO₃的纯度。

方案Ⅲ：称取m₃g样品与足量稀H₂SO₄溶液反应，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测得生成的CO₂的体积为V₃ L(已折换成标准状况)，用m₃、V₃计算出Na₂CO₃的纯度。

方案Ⅳ：称取m₄g样品与足量稀H₂SO₄溶液反应，将生成的气体用碱石灰吸收，称量，

测得生成的CO₂的质量为m₅ g，用m₄、m₅计算出Na₂CO₃的纯度。

回答下列问题；

(1) 方案I中依次发生的反应的离子方程式是：                   、                    

(2) 方案Ⅱ中，怎样检验加入的BaCl₂溶液已过量，请简述操作方法：

(3) 方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO₂生成，不需要干燥就可测定CO₂体积或质量的是方案．           (填序号)；若生成的CO₂部分残留在反应容器中，会使实验结果产生误差的是方案             (填序号)，此误差会使测得的Na₂CO₃的纯度              (填“偏大”或“偏小”)。

(4) 不用任何化学试剂(除样品外)，请你再设计一个实验方案，测定该纯碱样品中Na₂CO₃的纯度                                                                    

下列离子方程式的书写不正确的是：

A．铁跟稀硫酸反应：  Fe + 2H⁺ === Fe²⁺ + H₂↑

B．Ca(HCO₃)₂溶液和盐酸反应:

Ca(HCO₃)₂ + 2H⁺ ==== Ca²⁺ + 2H₂O + 2CO₂↑

C.  醋酸跟氢氧化钾溶液反应:   CH₃COOH + OH^- === CH₃COO^- + H₂O

D．MgCO₃跟稀硫酸反应：

MgCO₃ + 2H⁺ + SO₄^2- === MgSO₄↓+ H₂O + CO₂↑

以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是

A            B                C              D

通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是

A. H₂、O_2、、N_2、        B. O_2、、NO、NO₂

C. H_2、、N_2、、NH_3、      D. NH_3、、HCl、NO₂

烧瓶中放入铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮（即不含NO₂），反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应为

A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集   

B．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集

C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 

D．立即用排水法收集

下列叙述中正确的是    (    )

A．分子晶体中一定存在共价键   

B．离子晶体中一定含金属元素

C．原子晶体中一定不存在离子键   

D．离子晶体中不可能存在共价键

下列离子方程式正确的是

   A．Na投入CuSO₄溶液      Na+Cu²⁺+2H₂O=Cu(OH)₂↓+Na⁺+H₂↑

   B．Na₂O₂投入重水(D₂O)中  Na₂O₂+2D₂O=4Na⁺+O₂↑+4OD^-

   C．Fe(OH)₃溶于氢碘酸中    Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

   D．Ba(OH)₂溶液中滴人少量硫酸   Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O