少量金属钠投入硫酸铜溶液中，会有什么现象？生成什么物质？甲、乙两同学为此争论，甲说：“铜在活动性顺序表中排在氢之后，反应会置换出铜。”乙说：“不对！反应会放出气体，产生蓝色沉淀。”怎么办？做实验！实验中果然产生气体和蓝色沉淀。甲又说：“那会不会蓝色沉淀掩盖了对紫红色铜的观察呢？”

问：(1)如何用实验证明蓝色沉淀中无紫红色铜？

(2)如何写钠与硫酸铜溶液反应的总化学方程式，并改写为离子方程式。

(3)推测少量金属钠投入氯化铁溶液中产生的?现象。

下列离子反应方程式书写正确的是(    )

A.Na和水反应：Na+2H₂O====Na⁺+2OH^-+H₂↑

B.AlCl₃溶液通入过量氨气：Al³⁺+4NH₃·H₂O====4++2H₂O

C.SO₂通入氯水溶液中：SO₂+Cl₂+2H₂O====4H⁺+2Cl^-+

D.Na₂S溶液中S^2-水解：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

将Na₂O₂和NaHCO₃固体混合物置于密闭容器中加热充分反应，放出气体后冷却。加热时可能发生的反应如下：

2Na₂O₂+2NaHCO₃2NaOH+2Na₂CO₃+O₂↑

2Na₂O₂+4NaHCO₃4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)若固体混合物的质量为m，反应后冷却再称其质量减少了Δm。设NaHCO₃、Na₂O₂的物质的量分别为a、b，试确定下列条件下Δm的取值范围(用含m的代数式表示)。

①当a/b≤1时，Δm取值范围是_____________________。

②当1<a/b≤2时，Δm取值范围是___________________。

③当a/b>2时，Δm取值范围是______________________。

(2)若m=14.52 g，Δm= 1.28 g时，向反应后的残留固体内滴加2.00 mol·L^-1盐酸140.0 mL，可产生标准状况下的气体____________ L。

最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料完成下列问题：

（1）铷₃7Rb位于周期表的第___________周期、第___________族。

（2）关于铷的结构和性质判断正确的是

①与水反应比钠剧烈  ②它的原子半径比钠小 

③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO₂  ④它的阳离子最外层电子数和镁相同  ⑤它是还原剂(    )

A.①③④          B.②③⑤             C.②④            D.①③⑤

（3）氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是(    )

A.氢化铷溶于水显酸性                   B.氢化铷中的氢离子被还原为氢气

C.氢化铷与水反应时，水是还原剂         D.氢化铷中的氢离子最外层有两个电子

（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是(    )

A.Li              B.Na                  C.K              D.Cs

1 mol下述固体物质长期放置于空气中(不考虑潮解情况)，最后质量增加的关系是(    )

①氧化钠  ②过氧化钠  ③氢氧化钠  ④亚硫酸钠

A.①=③＞②＞④                               B.①＞②＞④＞③

C.③＞①=②＞④                               D.④＞③＞②＞①

下列关于铯的叙述正确的是(　　)?

A.硫酸铯是一种难溶性离子化合物?

B.碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解?

C.铯能在氧气中燃烧生成氧化铯?

D.在自然界中有少量游离态的铯存在

下列叙述中完全正确的一组是

①常温常压下，1 mol甲基(—CH₃)所含的电子数为10N_A

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.2N_A

③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后气体分子数为0.75N_A

④常温常压下，16 g O₃所含的原子数为N_A

⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31 N_A

⑥1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A

⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N_A

A.①②③④⑤     B.②④⑤⑥⑦         C.②④⑤      D.①②⑤

一个原电池总反应为：Zn+Cu²⁺Zn²⁺+Cu，该原电池材料及电解质可能是(    )

（15分）某待测液可能有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、NH₄⁺等离子，进行了下述实验（所加酸、碱、NH₃水、Br₂水都是过量的）。

    根据实验结果：

   （1）判定待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺离子，并写出理由。答_________。

   （2）写出化学式：沉淀A_________；沉淀D_________；沉淀E_________。

   （3）写出下列离子反应方程式：

溴水氧化溶液A中的某离子：_________。

沉淀C加入足量NaOH溶液后其中一种沉淀溶解：_________。

某酯C6H12O2经水解后得到相同碳原子数的醇和羧酸。再把该醇氧化得到丙酮(CH3——CH3)，则该酯是

B．C3H7COOC2H5

C．C2H5COOCH2CH2CH3

D．C2H5COOCH(CH3)2