不能用五氧化二磷干燥的气体是   

A．氨气

B．氧气

C．二氧化硫

D．氯气

对于一般的可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），在一定温度下，达到化学平衡状态时，各物质的物质的量浓度有如下关系：对于上述可逆反应在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Q_c=表示，则：

当Q_c=K时，反应处于平衡状态；当Q_c＜K时，反应向正反应方向进行；当Q_c＞K时，反应向逆反应方向进行。分析所给信息，思考下面的问题:

在密闭容器中进行的如下反应：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）

SO₂的起始浓度是0.4mol·L^-1，O₂的起始浓度是1mol·L^-1。当SO₂的转化率为80%时，反应达到平衡状态。

(1)求反应的平衡常数。

(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？

(3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？

(4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？

下列说法或表示方法中正确的是（    ）

A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH＝285.8kJ·mol^-1

C.Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l)  ΔH＜0

D.已知中和热为57.3kJ·mol^-1，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

下列所含分子数由多到少的排列顺序是

① 标准状况下33.6LH₂  ②所含电子的物质的量为4mol的H₂   ③20℃.45gH₂O ④常温下,16gO₂,与14gN₂的混合气体⑤含原子总数约为1.204×10²⁴的NH₃

A．①②③④⑤ B．③②①④⑤ C．③②⑤①④   D．②③①④⑤ 

如下图表示不同温度和压强下，对于可逆反应2A(g)2M(g)+N(g)-Q平衡状态的影响(p₁＜p₂)，图中y轴可能表示的意义是(    )

A.在一定条件下A的转化率                B.气体混合物中A的体积分数

C.气体混合物中M的体积分数              D.气体混合物的平均相对分子质量

用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，当有4 mol氯化氢被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积为（    ）

A.22.4 L             B.11.2 L             C.44.8 L               D.89.6 L

由H₂和Cl₂组成的混合气体，经光照充分反应后，通入到100 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液中，图A表示溶液中某种离子的物质的量随着通入气体体积的变化而变化的曲线，图B表示溶液中的导电性随着通入气体体积的变化而变化的曲线。

(1)图A表示溶液中_____________________________离子的变化曲线，说明曲线下降的原因：____________________________________________________________________________。

(2)对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体体积大于V₁时，引起溶液导电性明显增强的主要阳离子是___________。

(3)当n=0.02 mol时，光照前的混合气体中H₂和Cl₂的物质的量之比为___________。

实验室用乙酸、乙醇、浓H₂SO₄制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na₂CO₃溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，该现象说明 （    ）

A、产品中含有被蒸馏出的H₂SO₄

B、产品中含有未反应的乙醇

C、产品中含有未反应的乙酸

D、乙酸乙酯与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂

下图的锥形瓶内充满干燥的气体X，滴管内盛有液体Y，将滴管内的液体挤压到锥形瓶中，轻轻振荡，一会儿可见小气球a明显鼓胀。下列X和Y的组合可能是

设想用²⁴Cr原子轰击⁸²Pb可以获得原子序数为116号元素的1种核素。人造116号元素有望获得成功。下列关于116号元素的说法正确的是(    )

A.位于第七周期第ⅥA族              B.属于非金属元素

C.没有放射性                        D.其金属性比硫强