下列叙述中，正确的是：

A：某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。

B：某晶体中含有阳离子，则必定含有阴离子。

C：金属晶体的自由电子属整个晶体所共有。

D:金属晶体发生形变时其内部金属离子与自由电子的相互作用消失了。

镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是

A.镭比钙的金属性更强                    B.在化合物中呈+2价

C.镭是一种放射性元素                    D.氢氧化镭呈两性

如上图，已知：

① 单质E可作为半导体材料；

② 化合物F是不能生成盐的氧化物；

③ 化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。

据此，请填空：

（1）化合物F是                 。

（2）化合物I是                  。

（3）反应③的化学方程式                                      。

（4）反应④的化学方程式                                      。

下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是

A．第6 min 后，反应就终止了

B．X的平衡转化率为85%

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D．若降低温度，v_正和v_逆将以同样倍数减小

原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。

（1）已知铱的一种同位素是，则其核内中子数是

A.77                B.114                  C.191               D.268     

（2）已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为

A.39︰61               B.61︰39                C.1︰1              D.39︰11

下列物质中，导电性能最差的是

A.熔融氢氧化钠                                B.石墨棒

C.盐酸                                              D.固体氯化钾

在相同温度时100 mL 0.01 mol·L^－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·

L^－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A.中和时所需NaOH的量                         B.电离度

C.H^＋的物质的量                                      D.CH₃COOH的物质的量

下列叙述正确的是

A.同主族金属的原子半径越大，熔点越高

B.稀有气体原子序数越大沸点越高

C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低

D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子

单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据：

晶体硼的晶体类型属于      晶体，理由是      。

已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图所示），各正二十面体之间以B——B键相互联结，在每个正二十面体中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶点各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由      个硼原子构成，其中B——B键之间的键角是      。

某气态烷烃与丙炔的混合气体22.4L（标准状况），完全燃烧后生成121 g CO₂ 和40.5 g H₂O，则原混合气体中烷烃的化学式为（    ）

A、CH₄            B、C₂H₆             C、C₃H₈            D、C₄H₁₀