关于化学键的下列说法正确的是                     （    ）

A．构成离子晶体的作用力可能是离子键也可能是共价键

B．氯化铯晶体是由氯化铯分子构成的

C．由于离子的带电量有限,一个离子可以同时吸引的带相反电荷的离子数也有限

D．一种离子化合物如果适合作耐高温材料,它的晶格能一定相当大

将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500 mL盐酸中（体积变化不计），取10 mL反应后的溶液，用1 mol／L NaOH溶液滴定得下图关系。

（1）求Mg、Al质量各是多少？

（2）求盐酸的物质的量浓度为多少？

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H₂S＋Fe³⁺=Fe²⁺＋S↓＋2H^＋

B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H⁺＋NO₃^－=Fe²⁺+4H₂O＋NO↑

C．醋酸溶液与纯碱反应：CO₃^2－ ＋2H^＋=＋H₂O＋CO₂↑

D．等物质的量的Ba(OH)₂与NaHSO₄在溶液中反应：

Ba²⁺＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋H₂O

下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

根据图示回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A         ，E         ，I           ；

（2）反应①的化学方程式是                                           ；

反应②的化学方程式是                                           ；

（3）J与盐酸反应的化学方程式是                                    ；

反应后的溶液与D反应的化学方程式是                                   。

下列有关叙述正确的是                                             

①碱金属单质的密度通常情况下均比水小                               

②碱金属元素均具有强还原性 

③碱金属的氢氧化物在加热的条件下均不分解 

④热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃>H₂CO₃  

⑤CsOH是离子化合物，易溶于水，且碱性比NaOH强 

⑥Cs₂CO₃加热易分解成Cs₂O和CO₂ 

⑦Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最高，密度最大 

  A．全部                B．全不正确            C．④⑤                  D．①②④⑤⑦

下列实验能成功的是（  ）

A、苯与浓溴水反应（Fe作催化剂）制溴苯

B、福尔马林与苯酚的混合物，沸水浴加热制酚醛树脂

C、氯乙烯加聚的生成物能使酸性KMnO₄溶液褪色

D、加热硫酸、乙醇、氯化钠固体的混合物制氯乙烷

A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

（2）B的氢化物的分子空间构型是             。其中心原子采取          杂化。

（3）写出化合物AC₂的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为              。

（4）E的核外电子排布式是              ，ECl₃形成的配合物的化学式为        。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                 。

B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

             NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄                 ①

             R-OH+HBrR-Br+H₂O                    ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^—被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下；

请回答下列问题：

（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是        。（填字母）

a．圆底烧瓶    b．量筒    c．锥形瓶    d．布氏漏斗            

（2）溴代烃的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是           

                                                             。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在         （填“上层”、“下层”或“不分层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是            。（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br₂的生成

c．减少HBr的挥发                 d．水是反应的催化剂            

（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是            。（填字母）

a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO₃    d．KCl            

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于                ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                            。

有V L乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂的作用下与足量H₂发生加成反应，共消耗H₂ 1.25V L，则原混合气中乙炔和乙烯的体积比为(    )

A.3∶1                B.2∶1              C.1∶1                 D.1∶3

CaC₂和ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等都同属离子型碳化物，请通过对CaC₂制C₂H₂的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（    ）

A.ZnC₂水解生成乙烷（C₂H₆）             B.Al₄C₃水解生成丙炔（C₃H₄）

C.Mg₂C₃水解生成丙炔（C₃H₄）            D.Li₂C₂水解生成乙烯（C₂H₄）

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(   )

A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N_A

B．1L2mol·L^－1的MgCl₂溶液中含Mg^2＋数为2N_A

C．标准状况下，11.2LSO₃所含分子数为0.5N_A

D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N_A