能按照Al³⁺+4OH^-====+2H₂O的过程反应的是

A.向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液        

B.向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸

C.向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体    

D.向氢氧化钠溶液中滴加少量铝盐溶液

（09年江苏化学·4）用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

实验室用下图所示实验装置制取纯净的CuCl₂，完成下列问题：

(1)实验室里，实验前检查整套装置的气密性方法是：_____________________________。

(2)装置A中发生的化学反应方程式为_____________________________。

(3)装置B的广口瓶盛__________，其作用是_____________________________________。装置C的广口瓶盛__________，其作用是___________________。装置E的烧杯中盛有，其作用是_____________________________。

(4)待充分反应后，装置D的玻璃管中剩余物呈_________色，冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈_________色。

海水中溴常以NaBr形式存在，从海水中提取溴的方法之一是：①通入Cl₂至浓缩的溴化物溶液，氧化海水中的Br^-，然后用空气把生成的溴吹出。②以氢氧化钠溶液吸收Br₂(Br₂跟烧碱生成NaBr和NaBrO₃)。③向所得含溴化合物溶液中加稀H₂SO₄，溴又重新析出。完成下列问题：

(1)写出各步反应的化学方程式。(提示：第③步反应中生成物有硫酸钠)

(2)经分析海水中含溴0.006 5%，则海水中含NaBr的质量分数是多少？试计算多少吨海水可制得1.0 t溴？(假设提取过程中溴无损失)

水作为氧化剂的反应是

A.2Na+ 2H₂O====2NaOH+ H₂↑             

B.SO₃+ H₂O====H₂SO₄

C.2F₂+ 2H₂O====4HF+ O₂↑                

D.2H₂+ O₂2H₂O

能用来鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃的两种白色固体的方法是

A.分别溶于水中，观察溶解速率

B.分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀

C.分别取少量溶于水中，逐渐滴入盐酸至过量，观察产生气体的先后

D.分别取少量溶于水中，滴入氯化钙溶液，观察有无沉淀生成

某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是(    )

A.30%                                   

B.×100%

C.26.5%                                 

D.×100％

下列相关实验不能达到预期目的的是

如下图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是

A.电源的M 极为正极

B.甲装置中溶液的pH 减小

C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1︰1

D.欲用乙装置给铜镀银，U 极应该是Ag，电镀液选择AgNO₃溶液

质量分数为W的NaOH溶液，其物质的量浓度为a，如热蒸发水分使其质量分数变为2W，此时该溶液中NaOH的物质量浓度为b，则a与b的关系正确的是（　 ）

A．b＝2a　B．a＝2b　 C．b＞2a　 D．b＜2a