如下图，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿，可能发生的现象是（    ）

A.蜡烛继续燃烧，杯内液面不变

B.火焰逐渐熄灭，杯内液面下降

C.蜡烛燃烧更旺，杯内液面上升

D.火焰逐渐熄灭，杯内液面上升

在空气中加热下列物质，颜色发生变化且质量增加的是(    )

A.胆矾          B.小苏打            C.纯碱晶体          D.氧化钠

某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H₂的反应:①Zn+盐酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H₂,他们设计了如右图所示的装置图:

]请回答下列问题:

(1)写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________。

(2)在点燃H₂之前必须先进行____________________________________________。

(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时,①③实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快,Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量,可教师说太危险,你认为产生危险的原因是___________________________。

(4)实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97 g·mL^-1、0.88 g·mL^-1、1.00 g·mL^-1,并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H₂的生成速率______________________。(填“减慢”或“加快”)

(5)2.3 g钠投入20 mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是_____________,所得溶液的物质的量浓度是______________________。(不计溶液体积的变化)

下列反应中，Na₂O₂既不是氧化剂又不是还原剂的是（    ）

A.2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑

B.2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

C.2Na₂O₂+H₂SO₄====Na₂SO₄+H₂O₂

D.3Na₂O₂（熔融）+Fe₂O₃====2Na₂FeO₄+Na₂O

铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：

下列计算结果正确的是（    ）

A.硝酸的浓度为4 mol·L^-1                   B.①中溶解了5.6 g Fe

C.②中溶解了9.6 g Cu                       D.④中V=6720

已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+b+cH⁺====dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O(化学计量数均为正整数）。若a=12,且铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是（    ）

A.6<b<12             B.30<b<48           C.8<b<12                     D.6<b<9

下列物质的溶液在长期放置的过程中,因被氧化而呈黄色的是(    )

A.浓硝酸           B.工业盐酸           C.氯化亚铁          D.浓溴水

下列对于硝酸的认识不正确的是（    ）

A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性            B.铜与HNO₃的反应属于置换反应

C.金属与HNO₃反应一般不产生氢气          D.可用铁或铝制品盛装浓HNO₃

由于少数不法商贩惟利是图，假酒、假盐、假药等引起的中毒事件屡有发生。下列物质被误食后，不会引起中毒的是（    ）

A.NaNO₂                        B.AgNO₃

C.BaCO₃                        D.BaSO₄

48 g C跟适量的浓硝酸反应，一定时间后，共收集到气体22．4 L（标准状况），则反应中消耗的HNO₃的物质的量可能是（    ）

A．2．2 mol                   B．1．6 mol

C．1．0 mol                   D．2．4 mol