对CO₂和SiO₂来说，正确的是（    ）

    A．都是直接由分子构成的    B．固体的晶体类型相同

    C．物理性质基本一致        D．都是酸性氧化物，均能与碱反应生成盐和水

下列钠的化合物在自然界中不存在的是（   ）

A. 氧化物            B. 氯化物              C. 碳酸盐               D. 硝酸盐

下列关于硅酸的说法错误的是（    ）

A.硅酸是一种很弱的酸

B.硅酸不稳定，加热脱水会产生二氧化硅

C.硅酸可由二氧化硅与水反应制得

D.硅酸应由可溶性硅酸盐与盐酸或二氧化碳反应制得

德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成的（如图所示），下列有关C₂₀的说法不正确的是（    ）

A.C₂₀与C₆₀、C₇₀互为同素异形体           B.C₂₀中有12个五边形，30条棱边

C.C₂₀具有很高的硬度和熔沸点             D.C₂₀的摩尔质量是240 g·mol^-1

香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用①无水CuSO₄  ②澄清石灰水  ③红热CuO  ④生石灰  ⑤品红溶液  ⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序是（设待检气体为G，试剂可重复使用）（    ）

A.G→①→⑤→②→①→④→③          B.G→③→④→②→⑤→⑥→①

C.G→①→⑤→⑥→②→④→③          D.G→②→⑤→①→④→③

如下图所示各曲线是某环境监测小组描绘的某市中心空气中CO含量变化曲线，横坐标表示北京时间0到24时，纵坐标表示CO含量，你认为比较符合实际的是(    )

氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用图Ⅰ所示的装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H₂O====NaAlO₂+NH₃↑,已知NH₃极易溶解于水，Al在常温下能与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。

图Ⅰ

（1）实验有关操作为：

a.往圆底烧瓶中放入AlN样品w g，并向广口瓶中加入水和X液体

b.从分液漏斗往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液

c.检验装置的气密性

d.读取收集到水的体积

正确的操作顺序为______________________。

（2）本实验中检查装置气密性的方法是________________________。

（3）广口瓶中的试剂X可选用___________（填选项的标号）。

A.丁烷             B.酒精             C.植物油             D.CCl₄

（4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是________________。

（5）实验结束后，分液漏斗中的NaOH溶液已经全部加入烧瓶，量筒中收集到水的体积为a L，若当时的实验条件为标准状况，则样品中的AlN的质量分数为___________（AlN的式量为41），这一测定结果比实际值偏高，你认为可能的原因是__________________________。

（6）有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为这样的改进是否可行？________________（填“可行”或“不可行”）。理由是________________________。

图Ⅱ

框图中，A、B、C是单质，甲、乙、丙等是化合物；物质中所包含的元素都是短周期元素。?

试完成下列问题：?

（1）写出A、B、C的化学式：__________、__________、__________。?

（2）写出甲、丙、己的化学式：__________、__________、__________。?

（3）框图所列单质和化合物中，含有碳元素的是_________（写字母代号或汉字代号）。?

下图装置中，构成原电池的是(    )

金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料，合成方法是将陶瓷（主要成分：Al₂O₃、ZrO₂等耐高温材料）和粘结金属（主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属）研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中，据此判断合成工艺必须（    ）

A.在氧气中合成                              B.在HCl气氛中合成

C.在氮气气氛中合成                          D.在空气中合成