工业上为了处理含离子的酸性废水，采用以下处理方法：

①往工业废水中加入适量食盐。

②以铁作为阳极进行电解。

③鼓入空气。经过一段时间后，使废水中含铬量降到可排放的标准。

请用已学过的化学知识解释处理含离子的工业废水的原因。

注：Fe（OH）₃开始沉淀的pH为2.7，沉淀完全的pH为3.7。Fe（OH）₂开始沉淀的pH为7.6，沉淀完全的pH为9.6，并且Fe（OH）₂呈絮状沉淀，不易从溶液中除去。

下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（    ）

A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多

D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大

当线型高分子链上如果还有能起反应的官能团时，在一定条件下就会形成体型高分子结构。下列有机物在一定条件下通过反应最终可能得到体型结构的高分子化合物的是（    ）

A.CH₂=CH₂                               B.CH₃COOH

C.CH₂=CHClC=CH₂                        D.CH₂=CHCH₂OH

2，4，5-三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5-三氯苯氧乙酸。某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出有毒的二NF749英，简称TCDD。有关物质的结构式如下：

请写出：

（1）生成2，4，5-三氯苯氧乙酸的化学方程式：　_________________________

（2）由2，4，5-三氯苯酚生成TCDD的化学方程式：_________________________

(1)质量比为16∶7∶ 6的三种气体 SO₂、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下体积比为________。

(2)在标准状况下，1.7 g NH₃所占的体积为________L，它与标准状况下________L H₂S含有相同数目的H原子。

(3)某气体氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30多多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）：

以上四种信息素中互为同分异构体的是(    )

A.①和②              B.①和③               C.③和④               D.②和④

天然气的主要成分是CH₄。在一定条件下，可与天然气发生化学反应的是(    )

A.氧气(光照)                                 

B.氯气(加热)

C.高锰酸钾酸性溶液                           

D.浓硫酸

X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（    ）

A．X可能是第二周期的非金属元素         B．X可能是第三周期的金属元素

C．Y可能与X同主族                     D．Y一定是金属元素

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，不正确的是

某些肉类的加工过程中需要用盐渍（将较多的食盐撒在肉制品的表面，腌制一段时间），以防肉类变质。其原因是（   ）

A．由于水透过细胞膜的渗透作用使细菌失水而死亡

B．食盐中的Cl^-有杀菌作用

C．由于渗透而使肉类细胞失水

D．浓盐水中O₂的含量少，致使细菌无法生存