氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。

   （1）氨气催化氧化的化学方程式为            。

   （2）工业合成氨的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）     2NH₃（g）；△H=-92.2kJ/mol。

        有关键能：N=N945.6kJ/mol N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为        。

   （3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达到平衡后N₂的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为      。

   （4）合成氨原料中的H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：

        已知1 mol H₂O（g）转变为1molH₂O（l）时放热44.0kJ。写出CH₄和水蒸气在高温下反应得到CO和H₂的热化学方程式         。

   （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式       。

   （6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是

                     ，溶液中离子浓度从大到小的顺序是           。

将纯锌片和纯铜片按图所示的方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片均有气泡产生        

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.产生气泡的速度甲比乙慢

下列实验对应的结论正确的是

已知：（1）RCH（OH）₂→RCHO＋H₂O

      （2）C₂H₅OH＋HO—NO₂（硝酸）→C₂H₅O—NO₂（硝酸乙酯）＋H₂O

        现有只含C、H、O的化合物A～E，其中A为饱和多元醇，其他有关信息已注明在下图的方框内：

回答下列问题：

      （1）A的分子式为                                 ；

      （2）写出下列物质的结构简式：B                  ；D                    ；

      （3）写出下列反应的化学方程式和反应类型（括号内）：

        A→C：                                       ，（                    ）；

        A→E：                                       ，（                    ）。

下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生反应的离子方程式是              。

（2）和甲装置相比，乙装置的优点是                             。

（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹        ，再打开弹簧夹         ，才能使NO₂气体充满试管②。

（4）当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进人试管②，应进行的操作是                                           。

某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。[来源:Z#xx#k.Com]

实验选用铜片、98.3%的H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品，铜片一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

回答下列问题。

（1）Cu与浓H₂SO₄的反应的化学方程式为____________________。

（2）D、E两容器中CCl₄的作用是____________________。

（3）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，A容器下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________________，分析可能的原因是____________________。

（4）对A容器中的浓H₂SO₄和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是__________________，设计实验验证你的猜想__________________。

（5）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO₂，可采取的操作是___________。

下列药品和装置合理，能完成相应实验的是             （   ）

标准状况下，某同学向 100 mL H₂S 饱和溶液中通入SO₂，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是学科网

   A．ab 段的反应是：SO₂ + 2H₂S=3S↓+2 H₂O 学科网

   B．b 点对应的溶液导电性最强学科网

 　C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.1mol·L^{－1 学科网}

   D．bd段对应的溶液呈酸性的原因是：H₂SO₃ = 2H⁺ + SO₃^2-学科网

下图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中C可用于漂白，空气中M含量增加会导致温室效应。反应③常用于实验室制取气体B。

请回答下列问题：

   ⑴  C的分子式为    ，J的电子式为    。

⑵ 写出反应①的离子方程式    。

⑶ 写出反应②的化学方程式    。

⑷  C、M有相似的化学性质，但也有区别，如C有漂白性、M五漂白性。 C、M具有其他不同化学性质的原因是    。

将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LnaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是        （    ）

       A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为100mL

       B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L

       C．参加反应的金属的总质量一定是6.6g

       D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol