下列对物质用途的描述中，错误的是（    ）

A.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

B.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

C.氟化钠可用于预防龋齿

D.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO₂气体和336 mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（    ）

A.9.02 g           B.8.51 g            C.8.26 g           D.7.04 g

将足量的铜屑加入到浓度均为2 mol·L^-1的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液100 mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为（    ）

A.0.6 mol             B.0.8 mol             C.0.45 mol                    D.0.4 mol

某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c的目的是__________________________________________________。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是____________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是________________________________________。

(3)上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是____________________,理由是____________________。

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，操作步骤为________________，实验现象为________________，但此实验的不足之处是_______________。

向盛有400 mL某浓度稀HNO₃的大烧杯中加入W g铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8 g，再往烧杯中加入V mL 4.0  mol·L^-1的稀H₂SO₄，充分反应后，铁粉质量又减少8.4 g，此时铁粉仍有剩余。求：

（1）稀HNO₃的物质的量浓度。

（2）V的值。

（3）要使反应中有H₂生成，W的取值范围__________。

现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是（    ）

①氯水  ②氨水  ③浓硝酸  ④稀硝酸  ⑤烧碱

A.①②③                      B.①③④

C.①③                        D.②⑤

Cu粉放入稀H₂SO₄中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（    ）

A．氯化物                B．硫酸盐

C．硝酸盐                D．磷酸盐

已知Mg(OH)₂和Al(OH)₃是工业上常用的阻燃剂，它们的热化学方程式分别为：     Mg(OH)₂(s)==MgO(s)+H₂O(g)；     △H₁=+81.5kJ·mol^-1

Al(OH)₃(s)=Al₂O₃(s)+H₂O(g)；  △H₂=+87.7kJ·mol^-1

下列说法正确的是                                                   （    ）

A．Mg(OH)₂和Al(OH)₃都是不溶于水的物质，所以可作工业阻燃剂。

B．等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果较好。

C．Mg(OH)₂的碱性比Al(OH)₃强，可推断金属性Al比Mg强。

     D．Mg(OH)₂和Al(OH)₃作工业阻燃剂与它们分解产物都是耐高温材料无关。

1molX气体和amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：

X(g) + aY(g) bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（　）

A．a=1，b=1    B．a=2，b=1    C．a=2，b=2    D．a=3，b=2

石墨晶体结构如下图所示，每一层由无数个正六边形构成。

（1）平均每个正六边形所占有的碳原子数目为            。

（2）平均每个正六边形所占有的共价键数目为       。