下列液体 pH值＞ 7的是 

A．人体血液

B．庶糖溶液

C．橙汁

D．胃液

某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的NaO2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是   

A．一定没有N2；CO和HCl中至少有一种

B．一定有N2、HCl和CO

C．一定有N2；CO和HCl中至少有一种

D．一定有N2和HCl；没有CO

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：

①X元素原子价电子排布式为ns²np²，且原子半径是同族元素中最小的。

②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。

③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol^－1）：

请回答：

（1）Z₂Y₂的电子式为              ，含有的化学键类型为                   ，Z₂Y₂为               晶体。

（2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为                  ；XY₂的结构式为               ，分子空间构型为              。

（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是            （填“名称”）；晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是                        。

（4）ZW晶体的结构示意图如下。已知：ρ(ZW)=2.2 g·cm^－3，N_A=6.02×10²³ mol^－1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为                       。

某种碱金属的过氧化物11 g与二氧化碳气体完全反应后，固体质量增加了2.8 g，试判断此碱金属的相对原子质量是多少，是什么金属。

关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（    ）

A.加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Mg²⁺

B.加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl^-

C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有或

D.加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液

H—H键的键能是436 kJ·mol^-1,I—I键的键能是151 kJ·mol^-1，H—I键的键能是299 kJ·mol^-1。则H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的反应不是(    )

A.吸热反应               B.放热反应                 

C.化合反应               D.可逆反应

一定量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO₂用过量石灰水吸收，可得100 g CaCO₃沉淀，则完全燃烧46 g无水乙醇时放出的热量为(    )

A.0.5Q         B.Q        C.2Q      D.5Q

某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素(    )

A.一定是ⅡA族元素                 B.一定是金属元素

C.一定是+2价元素                  D.可能是金属元素，也可能不是金属元素

m g某碱金属R的单质与3.55 g Cl₂恰好反应，生成了(m+3.55)g氯化物，将mgR与O₂反应，生成化合物的质量可能为(    )

A.(m+6.4) g            B.(m+0.8) g            

C.(m+1.6) g            D.(m+2.4) g

将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一种气体仍无沉淀，通入的气体可能是

A．NO₂                 B．NH₃                C．CO₂                   D．SO₃