下列标注或操作正确的是

将石墨置于熔融的钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C₈K、C₂₄K、C₃₆K、C₄₈K和C₆₀K。在钾石墨中，钾元素处于石墨中间层，因而石墨层之间被胀大，层间距离增大，钾原子把最外层电子交给石墨层但在遇到与金属钾易反应的其它物质时还会收回。下列对钾石墨的叙述正确的是

A．钾石墨是一类共价化合物              B．钾石墨导电性比石墨强

C．钾石墨遇水不产生氢气                D．C₈K、C₂₄K和C₃₆K属于同素异形体

现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题.

（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。

主要反应为：2ZnS +3O₂2ZnO+2SO₂  ；鼓风炉中：2C +O₂2CO

鼓风炉中：ZnO+COZn + CO₂

从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In₂O₃，可用硫酸提取铟，某研究机构对些研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。

①当酸度为196时，其物质的量浓度为          ▲          。

②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：              ▲        、      ▲      。

（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为：                            ▲                         。

②从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气           ▲           。

③除去酸浸出液中的铁，可用H₂O₂氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)₃沉淀，写出H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式                    ▲                  。

④酸浸出液还含有Cd²⁺,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)₂和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式                      ▲               、                ▲                     。

国庆60年期间，天安门广场的大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图：

（1）对S-诱抗素制剂分类不正确的是         ；

a．烃类       b．醇类        c．羧酸类 

（2）1 mol S-诱抗素制剂与足量金属钠反应，最多消耗钠的物质的量是        。

下图对实验仪器名称的标注或对实验操作的描述正确的是

有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料。具有优良的溶解性、分散性和粘着性。由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP。

已知：①RCH=CH₂+CO+H₂

②烃A是有机合成的重要原料。A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物c的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种氢原子，且其峰面积之比为3:2:2:2:1；DBP分子中苯环上的一溴取代物只有两种。

（1）A的结构简式是       。

（2）B含有的官能团名称是       。

（3）有机物C和D反应生成DBP的化学方程式是       。

（4）下列说法正确的是（选填序号字母）       。

a．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应

b．和C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种

c．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在相互影响

d．1 mol DBP可与含2 mol NaOH的溶液完全反应

（5）工业上常用有机物E（C₈H₄O₃）代替D生产DBP。反应分为两步进行：

①    ②

工业生产中在第②步中使用油水分离器将反应过程中生成的水不断从反应体系中分离除去，其目的是       。

（6）工业上生产有机物E的反应如下：

芳香烃X的一溴取代物只有两种，X的的结构简式是       。

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是     和      （填化学式）。

（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴人稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：X为            。

A．SO₃^-      B．SO₄^2-    C．CH₃COO^-       D．SiO₃^2-

（3）B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为             （用离子符号表示）。

（4）将0．02 mol的A与0．01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为            （保留一位小数）。

（5）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的            （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为：               。

（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D，E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论                   。

如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C(Ⅱ)

为多孔石墨电极。接通S后，C (Ⅱ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是         

   A．C（Ⅱ）的电极名称是阳极                           

B. 电子从电源的负极沿导线流向C(Ⅱ)

C. C（Ⅰ）的电极反应式是2H⁺ + 2e^-+ =H₂ ↑

D．电解过程中，C（Ⅰ）、C(Ⅱ)两极产生的气体质量相等

把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是  （    ）

A．盐酸的浓度                                              B．铝条的表面积

C．溶液的温度                                              D．加少量Na₂SO₄

有人认为处于第IA族的氢元素也可以放在其他主族中，下列有关说法不正确的是

A、根据氢元素再得一个电子形成稳定结构可以放在第 Ⅶ_A族

B、根据氢元素可与碱金属元素形成离子化合物NaH，可以放在 Ⅶ_A族

C、氢元素应放在氟元素的上边

D、根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等可以放在ⅣA族