下列说法正确的是(  )

A.1 mol·L^－１的ＮａＣｌ溶液是指此溶液中含有１　ｍｏｌ　ＮａＣｌ

B.从1 L 0.5 mol·L^－１的ＮａＣｌ溶液中取出１００　ｍＬ溶液，其物质的量浓度变为０．１　ｍｏｌ·Ｌ^－１

C.０ ℃时，１　ｍｏｌCl_２的体积约为２２．４ Ｌ

D.1　ｍｏｌ·Ｌ^－１的ＣａＣｌ_２溶液中，Ｃｌ^－的物质的量浓度为２　mol·L^－１

下列说法正确的是(    )

A.含有相同氧原子数的SO₂和CO的质量相等

B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH^-)相等

C.乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键数相等

D.等温等压下，3 mol C₂H₂(g)和1 mol C₆H₆(g)的密度相等

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A.1 mol HNO₃见光分解，转移电子数4N_a

B.28 g晶体硅中含有Si-Si键的数目为2N_a

C.100 mL 0.5 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中，含有0.1N_a个

D.Cu与浓硝酸产生的22.4 L(标准状况)气体中含原子数为3N_a

某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、的燃烧热如下：

取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求：

（1）乙的相对分子质量Mr（乙）                   ；

（2）160g由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在347.2L中恰好完全燃烧，得492.8L气体，冷却到室温时，还剩余224L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可求得混合

物中C、H、O的原子个数比为    ，甲、乙的分子式为：甲    ；乙   

（3）1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的中燃烧，放出热量2876，则反应中生成CO为    mol。

等物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应。

(1)产生的氢气的质量之比是多少？

(2)生成三种盐的物质的量之比是多少？

如图横坐标表示完全燃烧时耗用可燃性气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O₂的物质的量n(O₂)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为 …(    )

A.2∶1         B.1∶2                     C.1∶1           D.任意比

化学反应aM+bN====cW+dE，已知20 g M和10.5 g N恰好完全反应，生成16.5 g E，则M与W的摩尔质量比为(    )

下表是某种常见金属的部分性质：

将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息完成下列问题：

（1）试推断该金属可能的一种用途________，该金属的活动性比铜_____________（填“强”或“弱”）。（2）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表:

已知甲元素是第三周期p区元素,其最低氧化值为-1,乙元素是第四周期d区元素,其最高氧化值为+4,试填下表:

下列叙述正确的是(    )

①原电池是把化学能转化成电能的一种装置  ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应  ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现  ④碳棒不能用来作原电池的正极  ⑤反应Cu+2Ag⁺====2Ag+Cu²⁺,能以原电池的形式来实现

A.①⑤             B.①④⑤               C.②③④           D.②⑤